人教（新课标)高中化学一轮复习：专题10化学反应速率与化学平衡

人教（新课标)高中化学一轮复习：专题10化学反应速率与化学平衡
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题
苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是（） A . 是总反应的催化剂 B . 转化为是总反应的决速步骤 C . 苯与Br₂的催化反应是放热反应 D . 反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大

2. 多选题

已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应器中按 $\text{[math]}$ 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若反应器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量 B . 从M到Q，平衡向左移动 C . 图中M，N，Q点平衡常数K的大小关系为 $\text{[math]}$ D . M，N，Q达到平衡所需时间关系为 $\text{[math]}$

3. 多选题
在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。起始时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

4. 多选题

一定条件下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。如图所示，曲线a表示该反应在 $\text{[math]}$ 时X的物质的量浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一反应条件改变时X的物质的量浓度随时间的变化。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，x的平衡转化率为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大 C . 若曲线a和b发生反应时除温度外，其他条件均相同，则反应达到平衡后，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 若曲线b对应的是改变反应温度，则可判断该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

5. 多选题

向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂(g)发生反应： $\text{[math]}$ 。测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B . 达到平衡后再加热，平衡向正反应方向移动 C . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、D D . 达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，SO₂的平衡转化率增大

6. 填空题

在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或CO ₂ 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：① C(s) + O₂(g) = CO ₂ (g) △H ₁ = -393.5kJ·mol ⁻¹

② $\text{[math]}$ ΔH₂=-571kJ mol⁻¹

③H₂O(l) = H₂O(g) △H₁ = +44kJ·mol⁻¹

则碳与水蒸气反应 C(s) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g)的 ΔH = 。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO₂ 和H₂ 进一步合成甲醇：
CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) △H<0

①在某 1L 恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO₂和 3molH₂发生反应，测得 CO₂(g)和 CH₃OH (g)浓度随时间变化如下图 1 所示。则平衡时H₂ (g)的转化率为，该温度下的平衡常数表达式为 K=。

②该反应在催化剂 Cu—ZnO—ZrO ₂ 表面进行，主反应历程如图 2 所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是。

A．该反应的原子利用率为 100%

B．催化剂可以降低反应活化能

C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有 2种

D．使用催化剂可以提高反应的转化率
（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中2H 含量高、CO 含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +3H₂(g) △H ₁ >0

反应Ⅱ(副)：CO₂(g) + H ₂ (g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) △H ₂ >0

温度高于 300℃会同时发生反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 2H ₂ (g)

①反应 1能够自发进行的条件是。

②升温有利于提高 CH ₃ OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是。

③写出一条能提高 CH₃OH 转化率而降低 CO生成率的措施。

7. 填空题

硫酰氯 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯 $\text{[math]}$ 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．

已知：Ⅰ． $\text{[math]}$

II． $\text{[math]}$

（1）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列示意图能说明 $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡状态的是（填序号）．
（2）为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 反应Ⅰ达到平衡．测得 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ ．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”“=”）

8. 实验探究题

某小组研究化学平衡的移动

（1）已知反应：Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃

①i中现象为。

②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因。

③已知存在反应：2Fe³⁺+SO $\text{[math]}$ +H₂O=2Fe²⁺+SO $\text{[math]}$ +2H⁺ ，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是。
（2）已知反应：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O ΔH>0
取适量CuCl₂固体进行下面实验

判断正误(括号里填“√”或“×”)：

①加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu(H₂O)₄]²⁺和[CuCl₄]^2- ，黄色和蓝色的混合色为绿色。。

②加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c(H₂O)，平衡逆向移动，黄色的[CuCl₄]^2-转化为蓝色的[Cu(H₂O)₄]²⁺ ，所以溶液变为蓝色。。

③对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动。。

9. 单选题

下列对化学反应预测正确的是( )

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M(s)=X(g)＋Y(s)	ΔH＞0	它是非自发反应
B	W(s)＋xG(g)=2Q(g)	ΔH＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X(g＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
D	4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)	常温下，自发进行	ΔH＞0

A . A B . B C . C D . D

10. 单选题

常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是( )

A . 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B . 第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C . 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低 D . 该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO)

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