2017年宁夏中卫市高考化学一模试卷

2017年宁夏中卫市高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

下列说法或表述正确的是（）

①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐

③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．

⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ ．

A . ①②④⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

2. 单选题

下列离子反应方程式中，书写正确的是（）

A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺+3AlO₂^﹣+6H₂O═4Al（OH）₃↓ B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺ C . Fe₃O₄固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O D . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O

3. 单选题
下列关于有机物的叙述正确的是（） A . 石油干馏可得到汽油、煤油等 B . 苯不能使酸性KmnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C . 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

4. 单选题

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现　象	结　论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）₂溶液	生成白色沉淀	试样己氧化变质
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Co₂O₃＞Cl₂
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe²⁺
D	向Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴入AgNO₃溶液	产生白色沉淀	K_sp（Ag₂SO₄）＜K_sp（Ag₂CO₃）

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是（） ①HCl、NaOH、AlCl₃②Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄ ③FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、AgNO₃④CuSO₄、Al₂（SO4）₃、Na₂CO₃ ． A . ①②③④ B . 仅①②③ C . 仅①③④ D . 仅②③④

6. 单选题

利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂ ．下列说法正确的是（）

A . a为直流电源的负极 B . 阴极的电极反应式为：2HSO₃^﹣+2H⁺+e^﹣═S₂O₄²^﹣+2H₂O C . 阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O﹣2e^﹣═SO₄²^﹣+4H⁺ D . 电解时，H⁺由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

7. 单选题

某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（）

A . 溶液中一定含有Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺ ，可能含有Fe²⁺ B . 图中A点产生的气体总质量为230克 C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体 D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

8. 实验探究题

亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO₃）₂并对其性质进行探究．

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+H₂O

Ⅱ．Ca（NO₃）₂能被酸性KmnO₄溶液氧化成NO₃^﹣ ， MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺

Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO₃）₂能将I^﹣氧化为I₂ ， S₂O₃²^﹣能将I₂还原为I^﹣

【制备氮氧化物】

（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．
①仪器X、Y的名称分别是、．
②装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为．
（2）【制备Ca（NO₂）₂】
乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO₂）₂ ，装置如上右图．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是．
②装置D的作用是；装置E的作用是．
（3）【测定Ca（NO₂）₂的纯度】
丙组同学拟测定Ca（NO₂）₂的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c₁mol•L^﹣¹的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c₂mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液e．c₃mol•L^﹣¹的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca（NO₂）₂的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是（填字母）．
②利用Ca（NO₂）₂的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO₂）₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）

9. 实验探究题

MgH₂和Mg₂Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．

（1） MgH₂是一种离子化合物，其电子式为．
（2） Mg₂Cu在加压条件下储氢时生成MgH₂和MgCu₂ ，该反应的化学方程式为．
（3）已知MgH₂的有关热化学方程式如下：
MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁=+74.4 KJ•mol^﹣¹；
H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣241.8 KJ•mol^﹣¹；
Mg（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═MgO（s）△H₃=﹣141.6 KJ•mol^﹣¹ ．
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为．
②MgH₂作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为．
（4）炉膛内脱除SO₂与NO的反应为2MgO（s）+2SO₂ （g）+2NO（g）⇌2MgSO₄（s）+N₂（g）△H=a KJ•mol^﹣¹ ，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．
①上述反应的平衡常数表达式为K=．
②a（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH₂═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为．充电时，Y极的电极反应式为．

10. 实验探究题

碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：

（1） “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为．
（2） “溶解”时放出的气体为（填化学式）．
（3） “氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，其离子方程式为．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni²⁺
6.2
8.6
Fe²⁺
7.6
9.1
Fe³⁺
2.3
3.3
Cr²⁺
4.5
5.6
“调pH1“时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分为．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）₂ ，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂ ．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）₂样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L^﹣¹的，KMnO₄标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL．已知5Ni²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Ni²⁺+Mn²⁺+4H₂O，则x=，y=．

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