高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第一节铁及其化合物

高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第一节铁及其化合物
教材版本：化学
试卷分类：化学高一上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 多选题
往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4 ， 并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（   ） A . 不溶物一定是铜 B . 不溶物一定是铁 C . 不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D . 滤液中一定含有FeSO4 ， 一定没有CuSO4

2. 单选题
某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（   ） A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C B . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C C . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO D . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1

3. 填空题
FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe3+ 。

4. 单选题
A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中错误的是（   ） A . A为Fe，B为Fe3O4 B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+ D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

5. 推断题
已知A，B，C，D，E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。 （1） 若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式。 （2） 若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式。

6. 综合题
（1） 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。 现象： 离子方程式： （2） 将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO 个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为；离子方程式为。 （3） H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为。 （4） 向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 ， 充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式。

7. 单选题
某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。 下列说法错误的是（     ） A . ②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 B . 实验②中发生的氧化还原反应只有两种 C . 对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- D . ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

8. 综合题
铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1） 铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 ，可作为红色颜料的是。 （2） 某补铁口服液中含有 Fe2＋ ， 为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的性。 （3） FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2 ， 该反应的化学方程式为。

9. 多选题
工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2 ]制备K2Cr2O7晶体的部分工艺流程如下所示： 已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3 +7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2 2H++2 = +H2O 下列说法正确的是(     ) A . “高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化 B . “酸化”的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 C . “滤渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3 D . 生成K2Cr2O7的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl

10. 综合题
电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如下： 回答下列问题： （1） 检验腐蚀废液中含有Fe3+常用的试剂是。 （2） 滤渣的成分是(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是(填标号)。 A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 （3） 向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为。 有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （4） 甲同学用酸性KMnO4溶液检验溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是(用离子方程式表示)。