广西梧州市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

（1） 装置A中反应的化学方程式为。

（2） 使分液漏斗中液体顺利流下的操作是。

（3） 选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→→→D→F，其中装置C的作用是，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是。

（4） K₂S₂O₃具有强氧化性，可通过电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液制得，其阳极反应式为。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准液VmL，则样品中K₂S₂O₈的纯度为%(用含C、V的代数式表示，已知：S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂；2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)。

（1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC₂ ， CaC₂再与水反应即得到乙炔。CaC₂与水反应的化学方程式为。

（2） 已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)   △H₁=－890.3kJ/mol

C₂H₂(g)+2.50(g)=2CO₂(g)+H₂O(1)   △H₂=－1299.6J/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)    △H₃=－571.6kJ/mol

则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)的△H=kJ/mol。

（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH₄只发生反应2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应的△H0(填“>”或“<”)，CH₄的平衡转化率为%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则T₁(填“>”或“<”)T₂ ， t=s。

②列式计算反应2CH₄(g) C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A点温度时的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=－1.3)。

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有。

（1） I．K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr₂O₇^2－(橙色)+CH₃CH₂OH→Cr³⁺(绿色)+CH₃COOH(未配平)

基态Cr原子的价电子轨道表达式为。

（2） 甘氨酸的结构简式为NH₂CH₂COOH，该分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为，碳原子的轨道杂化类型为。

（3） 已知Cr³⁺等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sr3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因为。

（4） Ⅱ．ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，如与FeO反应可得 Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。
Fe[Zn(OH)Cl₂]₂的水溶液中不存在的微粒间作用力有(填选项字母)。

A离子键  B共价键  C金属键  D配位键  E范德华力  F氢键

（5） Ⅲ．某微粒的球棍模型如下图所示。

已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：。

（6） Ⅳ．铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：

晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为，已知该晶体的密度为ρg/cm³ ， N_A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为cm(列出计算式即可)。