四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（） A . 液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂 B . 苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸 C . 铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料 D . 烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香

2. 单选题
下列分析正确的是（） A . 异丁烷的二氯代物有4种 B . 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应 C . 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 甲苯的硝化反应方程式为：

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（） A . 2.0gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中含有质子数为N_A B . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2N_A C . 3.4gH₂O₂参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N_A D . 标准状况下2.24L的CCl₄含有共价键数目为0.4 N_A

4. 单选题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是（）

A . 原子半径：X>Y>Z>W B . Y位于第三周期第ⅢA族 C . W和X组成的化合物为碱性氧化物 D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

5. 单选题

下列实验过程中的相关步骤正确的是（）

选项	实验	操作
A	检验Fe(NO₃)₂晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
B	验证Mg(OH)₂ 和Fe(OH)₃的K_sp大小	取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl₂溶液，再滴3 滴1.0mol/L FeCl₃溶液
C	比较醋酸和碳酸酸性强弱	pH 计分别伸入0.1mol/L CH₃COONa 溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，读取pH
D	测定中和反应反应热	混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO₂+6C $\text{[math]}$ Li_1-xCoO₂+Li_xC₆。示意图如右。下列说法正确的是（）

A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂ B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种 C . 充电时锂离子由右向左移动 D . 放电时，正极质量增加

7. 单选题

常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 $\text{[math]}$ =0.58)。下列分析错误的是（）

A . a点表示Ca(OH)₂与CaWO₄均未达到溶解平衡状态 B . 饱和Ca(OH)₂溶液和饱和CaWO₄溶液等体积混合： c(OH^-)>c(H⁺)>c(Ca²⁺)>c(WO₄^2-) C . 饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量Na₂O，溶液变浑浊 D . 石灰乳与0.1mol/LNa₂WO₄溶液混合后发生反应：Ca(OH)₂+WO₄^2-=CaWO₄+2OH^-

8. 实验探究题

某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为；B装置的目的是；x溶液为。
（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为，气体产生越来越快的原因可能是(至少两点)。验证该气体的实验方案如下：
①装置连接顺序：x→；
②能证明上述假设成立的实验现象是。
（3）取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物，设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式。

9. 综合题

氨为重要化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)    △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g)   △H=。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)；
A.N₂和H₂的转化率相等
B.反应体系密度保持不变

C. $\text{[math]}$ 比值保持不变
D. $\text{[math]}$ =2
②P₁P₂ (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点D点；
③C点H₂的转化率；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：v(A) v(B)。
（3） N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。
①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式；
②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ N₂H₅⁺+OH^- K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O $\text{[math]}$ N₂H₆²⁺+OH^- K₂=1×10^-b。
25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO_4，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH范围(用含a、b式子表示)。

10. 综合题

高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂ ，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

（1）配平焙烧时化学反应： MnO₂+ +O₂ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+H₂O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO₂利用率，试用碰撞理论解释其原因。
（2）滤渣II 的成分有(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是。
（3）第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。
由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过、、洗涤等操作。
（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为；
②阳极还可能有气体产生，该气体是。

高中化学试卷推荐