吉林省延边州2020年高考理综-化学4月模拟试卷

吉林省延边州2020年高考理综-化学4月模拟试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是（）

A . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成 B . “嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料 C . 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO₂ D . 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物

2. 单选题

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，1mol甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数和电子数分别为11N_A、9N_A B . CH₄和P₄都是正四面体结构，物质的量相同的CH₄和P₄的共价键数之比为 $\text{[math]}$ C . 标准状态下，1molH₂和1molF₂混合后，所含气体的体积为44.8L D . 常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N_A

3. 单选题

X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（）

A . 由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物 B . Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强 C . 食品中可适量添加PW₂ ，起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D . Y₅X₁₀W₂能与碳酸氢钠反应的结构有三种

4. 单选题
链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n是两种简单的多苯代脂烃。下列说法正确的是（） A . m、n互为同系物 B . m、n的一氯代物均只有四种 C . m、n均能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D . m、n分子中所有碳原子处于同一平面

5. 单选题

下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸	产生黄色沉淀和刺激性气味气体	硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性
B	将足量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H₂CO₃＞H₃BO₃
C	向FeCl₃和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液	溶液红色变浅	增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
D	一定温度下，向10mL0.1mol·L^-¹NaOH溶液中滴入10mL0.1mol·L^-¹MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol·L^-¹CuCl₂溶液	先有白色沉淀生成，后出现蓝色沉淀	相同温度下，K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Mg(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄²^－=2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O B . Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂):n(FeBr₂)=1:1时，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^- C . 惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+2OH^-+ H₂↑ D . 向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

7. 单选题

常温下，向20mL0.1mol·L^-¹的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L^-¹的烧碱溶液，溶液中水所电离的c_水（H⁺）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na⁺)＞c(A^-) B . 由图可知A^-的水解平衡常数K_h约为1×10^-⁹ C . C，E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性 D . F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH^-)=c(HA)+c(A^-)+c(H⁺)

8. 综合题

重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 等）制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示。

已知：I.在酸性条件下，H₂O₂能将Cr₂O $\text{[math]}$ 还原为Cr³⁺；

Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Cr³⁺	4.9	6.8
Fe³⁺	1.5	2.8

请回答下列问题：

（1）滤渣①的主要成分。
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式解释）。
（3）加热的目的是。
（4） “酸化”过程中发生反应的离子方程式为；若该反应的平衡常数K=4×10¹⁴L³·mol^-³ ，已知：“酸化”后溶液中c(Cr₂O $\text{[math]}$ )=1.6×10^-³mol·L^-¹ ，则溶液中c(CrO $\text{[math]}$ )=。
（5） “结晶”后得到K₂Cr₂O₇(M=294g·mol^-¹)产品0.6000g，将其溶解后用稀H₂SO₄酸化，再用浓度为0.01000mol·L^-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为。（计算结果保留四位有效数字）
（6）在K₂Cr₂O₇存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C₆H₅OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

9. 综合题

“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键

Cl—Cl

N $\text{[math]}$ O(NO气体)

Cl—N

N=O

键能/(kJ·mol^-1)

243

630

200

607

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=-681.8kJ·mol^-1 ，对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L^-1

O₂

1.00

0.79

0.60

0.64

CO₂

0.42

0.80

0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的O₂

D．加入合适的催化剂

（3） NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-34.0kJ·mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1 ，生成无毒的N₂和CO₂实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂) c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅降低温度，k_正减小的倍数 (填“>”、“<”或“=”)k_逆减小的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则 $\text{[math]}$ =(计算结果用分数表示)

10. 综合题

材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子有种不同的空间运动状态。
（2） P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为。
（3） M与Ga位于同周期，M³⁺的一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。
①下列有关NH₃、H₂O的说法正确的是（填字母）。

a.分子空间构型相同

b.中心原子杂化类型相同

c.键角大小相同

②1mol[M(NH₃)₅(H₂O)]³⁺含个σ键。

③配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为。
（4）如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。
（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为 pm（列式即可）。

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