1. 单选题 | |
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ/mol.
②H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJ/mol. 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧,共放出55.945kJ热量,则混合物中C(s)与H2的物质的量之比为( )
A . 1:1
B . 1:2
C . 1:3
D . 1:4
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2. 单选题 | |
燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )
A . 甲醇
B . 天然气
C . 液化石油气
D . 氢气
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3. 单选题 | |
下列变化过程,属于放热反应的是( )
①生石灰与水反应 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥醋酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
A . ①②⑤
B . ①②③④⑤
C . ①③④
D . ⑥⑦
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4. 单选题 | |
下列说法或表示方法正确的是( )
A . 生成物总能量高于反应物总能量,该反应不能发生
B . 需要加热的反应一定是吸热反应
C . 由石墨比金刚石稳定,可知C(石墨)(s)═C(金刚石)(s);△H>0
D . 稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
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5. 单选题 | |
下列说法正确的是( )
A . 灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应,又是放热反应
B . 决定化学反应速率快慢的主要因素是温度
C . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
D . 能量变化如图所示的化学反应是吸热反应
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6. 单选题 | |
25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A . C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=﹣393.5kJ/mol
B . H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
C . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣890.3kJ/mol
D . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol
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7. 单选题 | |
已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( )
A . 12△H3+5△H2﹣2△H1
B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D . △H1﹣5△H2﹣12△H3
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8. 单选题 | |
已知:CO(g)+ O2(g)=CO2(g);△H=﹣283kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g);△H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A . CO的燃烧热为283kJ
B . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s);△H=﹣509kJ/mol
D . Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时,电子转移数为2NA
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9. 单选题 | |
CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下( )
A . 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B . 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C . 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D . 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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10. 单选题 | |
下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 .
A . 全部
B . ①②⑤
C . ②
D . ②③
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