备考2019年高考化学二轮专题 15 物质结构与性质

（1） 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（   ）    

（2） 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：①CuFeS₂中存在的化学键类型是。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是(填标号)。

 

在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

a.x分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于(填“非极性”或“极性”)分子。

b.X的沸点比水低的主要原因是。

②CuFeS₂与氧气反应生成SO₂。SO₂中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。

③四方晶系CuFeS₂的晶胞结构如图所示。

a.Cu^＋的配位数为，S^2－的配位数为。

b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是g·cm^-3(列出计算式)。

（1） 下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。

（2） 图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX₃的化合物的是。(填“a”或“b”)

（3） 图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是，铜原子的配位数为。

②该晶胞称为(填字母)。

A．六方晶胞

B.体心立方晶胞

C.面心立方晶胞

（4） 图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X­射线分析得出，重复单位为立方体，

顶点位置被Ti^4＋所占据，体心位置被Ba^2＋所占据，棱心位置被O^2－所占据。

①写出该晶体的化学式：。

②若将Ti^4＋置于晶胞的体心，Ba^2＋置于晶胞顶点，则O^2－处于立方体的位置。

③Ti^4＋的氧配位数和Ba^2＋的氧配位数分别为。

（1） 基态Fe的价电子排布图为。

（2） 已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因。

（3） 已知氯化铝熔点为194℃，熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于晶体。

（4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是；SiO₂中Si原子采取杂化。

（5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为；已知晶胞参数为apm，其密度为g/cm³ 。(列出计算式即可)

（1） 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

   

s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

（2） 有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnp^n＋1 ， Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

①基态G原子的价电子排布式为，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是(填元素名称)。GQ受热分解生成G₂Q和Q₂ ， 请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：。

②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为。

④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。

⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

（1） 锌元素基态原子的价电子排布式为，铜元素基态原子中的未成对电子数为。

（2） 硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。

①[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的立体构型是，[Zn(NH₃)₄]²⁺中含有的化学键有。

②NH₃分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH₃在H₂O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。

（3） 铜的第一电离能为I_1Cu=745.5kJ·mol^-1 ， 第二电离能为I_2Cu=1957.9kJ·mol^-1 ， 锌的第一电离能为I_1Zn=906.4kJ·mol^-1 ， 第二电离能为I_2Zn=1733.3kJ·mol^-1 ， I_2Cu>I_2Zn的原因是。

（4） Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。O^2-的配位数为；若Cu₂O的密度为dg·cm^-3 ， 则晶胞参数a=nm。

（1） 铜元素基态原子的价电子排布式。

（2） 铜能形成多种配合物，如Cu^2＋与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu^2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是。

a．配位键     b．离子键     c．σ键     d．π键

②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是。

③乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是

（3） Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺ ， 其原因是。（请结合原子的性质进行回答）

（4） Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为

②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为。

③已知该晶体的密度为d g·cm^－3 ， Cu²⁺和S^2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率。