江西省赣州市2017-2018学年高考理综-化学5月模考试试卷

江西省赣州市2017-2018学年高考理综-化学5月模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（） A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量 B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料 C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除 D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳

2. 单选题
三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（） A . 过滤 B . 分液 C . 升华 D . 蒸馏

3. 单选题
有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是（） A . m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体 B . m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . m、n、p中所有原子可能共面 D . 等质量的m、n、p，完全燃烧耗氧量不相等

4. 单选题

下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向KNO₃和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO₃^-被还原为NH₃
B	將Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO₃)₂样品中一定含有Fe³⁺
C	向浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S) > K_sp(Ag₂CO₃)
D	向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl₃溶液	有机层呈橙红色	还原性Fe²⁺>I^-

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成HNO₂、NO₃ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO₂转化为无毒物质，同时生成Ce⁴⁺ ，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . H⁺由右室进入左室 B . Ce⁴⁺从电解槽的c口流出，且可循环使用 C . 阴极的电极反应式：2HNO₂+6H⁺+6eˉ=N₂↑+4H₂O D . 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO₂2mol

6. 单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法错误的是（）

A . 离子半径大小关系：Y>Z>X>W B . YX₂遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C . 简单阴离子的还原性：Y>Z D . Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

7. 单选题

常温下，某酸H₃A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（）

A . NaH₂A水溶液呈碱性 B . H₃A溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂A^-)+ $\text{[math]}$ c(HA^2-)+ $\text{[math]}$ c(A^3-) C . 向H₃A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， $\text{[math]}$ D . 向H₃A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是：H₂A^-+OH^-=HA^2-+H₂O

8. 实验探究题

实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下：

甘氨酸(H₂NCH₂COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

I.配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。

II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为 (写化学式)。
（2）实验II 中：生成沉淀的离子方程式为。
（3）实验III中：
①检查装置A 的气密性的方法是。
②装置A 中所盛放的药品是 (填序号)。
a.Na₂CO₃ 和稀H₂SO₄
b.CaCO₃ 和稀H₂SO₄
c.CaCO₃和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 (填序号)。
a.热水
b.乙醇溶液
c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为。

9. 实验探究题

铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似

II.常温下：Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20、Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Mn(OH)₂]=-2.1×10^-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式。
（2） ①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂ ，选择最合理步骤顺序。
a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO₂ c.加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f.洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是。
（3） ①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是(任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol/L、c(Fe³⁺)=0.008mol/L c(Mn²⁺)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。

10. 综合题

氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)
已知：
①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-198kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      △H₂=-576kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₃=-846.3kJ/mol
则CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)     △H₄=。
（2）工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是，理由；Y₁Y₂ (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH₂ ，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH₃OH)=，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是。
A.使用催化剂
B.及时分离CH₃OH
C.升高温度
D.增大压强
（3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H₂、CH₄、CH₃OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为。

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