物质的量浓度及其相关计算-2022高考化学一轮复习

物质的量浓度及其相关计算-2022高考化学一轮复习
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（） A . 将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B . 通入标准状况下的HCl气体6.72L C . 加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D . 加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

2. 单选题
$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，22.4L的 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol B . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 $\text{[math]}$ C . 28g乙烯所含共用电子对数目为5 $\text{[math]}$ D . 1mol羟基所含电子数为10 $\text{[math]}$

3. 单选题
N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是（） A . 标准状况下，11.2 LCCl₄所含的分子数为0.5N_A B . 14 g氮气所含的氮原子数为N_A C . 1 mol/L H₂SO₄ 的阴、阳离子总数为3N_A D . 12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO₂为0.3N_A

4. 单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol/LFe(NO₃)₂溶液中，NO $\text{[math]}$ 的数目是2N_A B . 反应4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，每生成1molFe₂O₃转移电子数目22N_A C . 标准状况下，2.24LNO₂溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1N_A D . 密闭容器中，2molSO₂与2molO₂充分反应，容器中分子总数为3N_A

5. 单选题
亚硝酸 $\text{[math]}$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度c为（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

6. 单选题

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $\text{[math]}$ B . 3.0g $\text{[math]}$ 含有的共用电子对数为0.6 $\text{[math]}$ C . 质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\text{[math]}$ D . 质量相等，密度不等的 $\text{[math]}$ 和CO，含有的分子数不相等

7. 单选题
已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 1molNH₄F晶体中含有共价键数目为4N_A B . 1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目相等 C . 标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5N_A D . 60gSiO₂晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

8. 单选题

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 晶体中含有离子数为4 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $\text{[math]}$ D . 将含 $\text{[math]}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

9. 综合题

为确定某碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

（1） 98%的硫酸溶液物质的量浓度是；
（2）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)。

10. 综合题

（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的Fe²^＋含量，请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe²^＋反应的离子方程式
(K₂Cr₂O₇被还原为Cr³^＋)。
（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取K₂Cr₂O₇ g(保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（3）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将。
（4）用0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe²^＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²^＋的物质的量浓度是多少？

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