2018年高考化学真题分类汇编专题05：化学反应与能量

（1） 催化重整反应为： 。

已知：

 

 

 

该催化重整反应的 。有利于提高 平衡转化率的条件是（填标号）。

A.高温低压  B.低温高压  C.高温高压  D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 的转化率是50%，其平衡常数为 。

（2） 反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂XY(填“优于或劣于”)，理由是.在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填标号)

A.K_积、K_消均增加

B.V_积减小、V_消增加

C.K_积减小、K_消增加

D.v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 (k为速率常数)。在 一定时，不同 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则P_a(CO₂)、P_b(CO₂)、P_c(CO₂)从大到小的顺序为

（1） 用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：

2NO₂（g）+H₂O（l）=HNO₃（aq）+HNO₂（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹

3HNO₂（aq）=HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l） ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹

反应3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）的ΔH=kJ·mol⁻¹。

（2） 用稀硝酸吸收NO_x ， 得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。

（3） 用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x ， 吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：。

（4） 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。

①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1 mol N₂时，转移的电子数为mol。

②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是。

（1） 已知：

       H₂(g)+ O₂(g)=H₂0(1)   △H₁=－286kJ·mol^-1

       H₂(g)+ O₂(g)=H₂O₂(l)    △H₂=－188 kJ·mol^-1

    过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的△H=kJ·mol^-1。不同温度下

过氧化氢分解反应的平衡常数K_313KK_298K (填“大于"“小于”或“等于”)。

（2） 100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

离子	加入量/(mg·L-1)	分解率/%	离子	加入量／(mg·L-1)	分解率/％
无	__	2	Fe3＋	1.O	15
Al3＋	10	2	Cu2＋	O.1	86
Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

    由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。

A．不锈钢    B．纯铝    C．黄铜    D．铸铁

（3） 过氧化氢的Ka₁=2.24×10^-12 ， H₂O₂的酸性H₂O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO₂^-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。