湖南师大附中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

湖南师大附中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）

A . 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl₃溶液呈紫色 B . 滴入酸性KMnO₄溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C . 该分子中的所有碳原子不可能共平面 D . 1mol此物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂为4mol和7mol

2. 单选题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^－
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）

A . “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡

4. 单选题
N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N_A B . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N_A C . 1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)分子含有的羟基数目为6N_A D . 常温下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液中含有的氮原子数小于0.2N_A

5. 单选题

工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr₂O₇^2-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，错误的是（）

实验

①

②

③

电解条件

阴、阳极均

为石墨

阴、阳极均为石墨，滴

加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，

滴加1mL浓硫酸

Cr₂O₇^2-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr₂O₇^2-的去除率 B . 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr₂O₇^2-被还原 C . 实验②中，Cr₂O₇^2-在阴极放电的电极反应式是Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O D . 实验③中，C₂O₇^2-去除率提高的原因是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

6. 单选题

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）

A . 简单离子的半径：B＞C＞D＞A B . B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在 C . C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 D . B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

7. 单选题

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

8. 实验探究题

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答：

（1）制备Cl₂发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂ ，然后再打开K₁ ，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为。
（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为（用代数式表示）。[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10^-10 ， Ksp(K₂CrO₄)=1×10^-12]

9. 实验探究题

锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

（1） Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃ ，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；
b.Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H₂O₂ ，写出反应的离子方程式。
（3）滤渣2中主要成分为（填化学式）。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。
（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。
（6） Ⅱ．BaS溶液的制备
写出“煅烧还原”反应的化学方程式。BaSO₄和BaCO₃的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO₃可溶于盐酸，而BaSO₄难溶：。
（7） Ⅲ.制取锌钡白
如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是。

10. 综合题

硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1） H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂(g)。
①羰基硫的电子式为。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是（填字母代号）。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄

b.酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

c.S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
（2） H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。
（3） H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²^－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)= mol·L^－1。
②某溶液含0.020 mol·L^－1Mn²^＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH=时，Mn²^＋开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13]。
（4） H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S²^－－2e^－=S↓ (n－1)S＋S²^－ $\text{[math]}$ S_n²^－写出电解时阴极的电极反应式：。
（5）一定温度下将NH₄HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH₄HS(s) $\text{[math]}$ H₂S(g)+NH₃(g)。
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母代号)
A．v(H₂S)=v(NH₃)
B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时：p(NH₃)×p(H₂S)=a(Pa²)，则平衡时容器中的总压为Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH₃)、p(H₂S)分别代表NH₃、H₂S的压强，Pa为压强的单位]

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