安徽省蚌埠市2022届高三第四次教学质量检测理综化学试题

安徽省蚌埠市2022届高三第四次教学质量检测理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是（）

A . “弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为蛋白质 B . “煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉”，涉及的实验基本操作是过滤 C . 《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe₂(SO₄)₃·7H₂O D . 《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”“强水”为强电解质

2. 单选题

实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）

选项	气体	反应试剂	制备装置	收集方法
A	NH₃	Ca(OH)₂、NH₄Cl	a	e
B	Cl₂	MnO₂、浓盐酸	c	d
C	NO	Cu、浓硝酸	c	d
D	SO₂	Na₂SO₃、70％硫酸	b	f

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题
已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，W、Z的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是（） A . 简单离子的半径：W>Z>Y>X B . 简单氢化物的还原性：Y>Z C . 化合物M中Y的化合价均为-2 D . WX可与H₂O反应生成X的单质

4. 单选题
某有机化合物M是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法错误的是（） A . 化学物M的分子式为C₁₈H₂₂O₃ B . 化合物M中含有二种含氧官能团 C . 每个M分子中最多有10个碳原子处于同一平面 D . 该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应

5. 单选题

CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应：

第一步：Fe*+N₂O=FeO*+N₂

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO₂

其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 总反应是放热反应，化学方程式为CO+N₂O $\text{[math]}$ CO₂+N₂ B . 在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成 C . 总反应的反应速率由第一步反应决定 D . Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物

6. 单选题

研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B . C₂H₅OH在Pt电极发生还原反应 C . 正极区反应为4 $\text{[math]}$ +12e^-+16H⁺=4NO+8H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ D . 若Pt电极生成2.24LCO₂ ，电路中转移电子数为0.6N_A

7. 单选题

用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的pH=pK_m-lg $\text{[math]}$ (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知：pK_m=-lgK_m ， 10^0.48≈3.0)。下列说法正确的是（）

A . 滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L^-1 B . HX的电离常数K_a=10^-3.79 C . n点溶液中存在c(X^-)+2c(OH^-)=c(HX)+2c(H⁺) D . q点液中离子浓度的大小关系为c(Na⁺)>c(X^-)

8. 综合题

钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl₃)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含有Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)制取ScCl₃ ，请结合流程回答以下问题：

已知：①TiO₂难溶于盐酸。

②K_sp[Sc(OH)₃]=1.0×10^-30 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38

（1）滤渣1的主要成分是(填化学式)。
（2） “酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。
（3）常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc³⁺)=0.001mol·L^-1 ，为除去杂质离子，应控制的pH范围是(当溶液中某离子浓度c≤1.0 $\text{[math]}$ 10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
（4）已知K_a1(H₂C₂O₄)=a，K_a2(H₂C₂O₄)=b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄=Sc₂(C₂O₄)₃+6H⁺ ，此反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。
（5） “加热氯化”过程中排出的气体主要有(填化学式)。
（6）传统制备ScCl₃的方法是先得到ScCl₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScCl₃ ，但通常含有ScOCl杂质，原因是。
（7）草酸钪晶体［Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O］在空气中加热， $\text{[math]}$ 随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是(填化学式)，550～850℃，反应的化学方程式为。(已知Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O的摩尔质量为462g·mol^-1)

9. 实验探究题

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究，回答下列问题。查阅资料：①Na₂CS₃+H₂SO₄=CS₂+H₂S↑+Na₂SO₄ ， CS₂和H₂S均有毒；②CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。

（1） I.Na₂CS₃的性质探究

步骤	操作及现象
①	取少量Na₂CS₃固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③	向另一份溶液中滴加H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，紫色褪去

H₂CS₃是酸(填“强”或“弱”)。

（2）已知步骤③的氧化产物是 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na₂CS₃质量，你是否同意他的观点，并说明理由。
（3） II.测定Na₂CS₃溶液的浓度
实验步骤如下：

①取50.0mLNa₂CS₃溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；

②关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄ ，关闭活塞；

③反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气(高于60℃)。

仪器M的名称是
（4）上述装置按气流方向连接合理的顺序为
a.ADCEB b.ACBED c.AEBCD
（5）步骤③中通N₂的目的是。
（6）为了计算该Na₂CS₃溶液的浓度，可测定C中生成沉淀的质量。对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若C中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是。也可以通过测定E中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若缺少装置D，计算值会(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

10. 综合题

二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH₃OCH₃)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的燃料，是实现碳中和的有效手段之一、回答下列问题：

（1）已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.0kJ∙mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=-23.5kJ∙mol^-1

用二氧化碳和氢气反应制取二甲醚的热化学方程式为。
（2）一定条件下，向体积为2L的恒容闭容器中通入2molCO₂和6molH₂发生上述反应。
①下列有关叙述正确的是(填字母序号)。

a．容器内气体密度不再发生改变，说明反应达化学平衡状态

b．使用合适的催化剂可以提高单位时间内CH₃OCH₃的产率

c．反应达化学平衡后，向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动

d．反应达平衡状态后向容器内再通入1molCO₂和3molH₂ ，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大

②升高温度，二甲醚的平衡产率(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是。

③CO₂与H₂混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I和催化剂II的反应器，CO₂转化率与温度的关系如图。a点的CO₂转化率(填“是”或“不是”)平衡转化率，在催化剂I作用下，温度高于T₁时，CO₂转化率下降的原因可能是
（3）将组成(物质的量分数)为20％CO₂(g)、60％H₂(g)和20％N₂(g)(N₂不参与反应)的气体通入反应器，在一定温度和p=2.0MPa的条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)。平衡时，若CO₂(g)转化率为50％，则H₂O(g)的分压为MPa，反应的平衡常数Kp=(MPa)^-2(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

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