山东省聊城市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

山东省聊城市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）

A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

2. 单选题
阿伏加德罗常数的值为N_A ，实验室制备联氨(N₂H₄)的化学方程式为：2NH₃ +NaClO=N₂H₄ +NaCl+ H₂O。下列说法正确的是（） A . 0.1molN₂H₄中所含质子数为1. 8N_A B . 0. 1mol·L^-1的NaClO溶液中，ClO^-的数量为0.1N_A C . 消耗4.48LNH₃时，转移电子数为0.2N_A D . 1.6g N₂H₄中存在共价键总数为0.2N_A

3. 单选题
关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（） A . b、d、p都属于芳香烃，且互为同分异构体 B . b、d、p的一氯代物均只有三种 C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应 D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面

4. 单选题

灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H₂、CO和少量CO₂ ，为了检验产物中的H₂和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是（）

A . 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B . ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C . ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H₂和CO中的一种或两种 D . 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H₂和CO目的

5. 单选题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（）

A . 简单离子的半径：Y>Z>X B . 简单氢化物的沸点：Y>X C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D . W、Y的氧化物所含化学键类型相同

6. 单选题

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄ ，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（）

A . 阳极电极反应式：Fe-6e^- +8OH^-=FeO₄^2- +4H₂O B . 甲溶液可循环利用 C . 离子交换膜a是阴离子交换膜 D . 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH₂生成

7. 单选题

向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L^-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH^-=X^-+H₂O B . Ka(HY)的数量级约为10^-10 C . b点时： c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY) D . V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X^-)>c(Y^-)

8. 实验探究题

莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl₃与氯苯混合发生反应：2FeCl₃ +C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₃+C₆H₄Cl₂+HCl↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl₃的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl₂ ，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl₃与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，搅拌器的作用是。
（2）反应结束后，还要继续通入N₂的目的是；仪器c盛装的试剂是(填序号)。
A.碱石灰
B.浓硫酸
C.无水氯化钙
D.硅胶
（3）如何从滤液中回收过量的氯苯：
（4）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是(填序号)。
（5）将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定，以K₂CrO₄溶液作指示剂，终点现象为；若消耗22.50mL AgNO₃溶液，则无水FeCl₃的转化率为。
（6）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。

9. 实验探究题

利用废钡渣(主要成分为BaS₂O₃ ，含少量SiO₂)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：K_ap(BaS₂O₃)=6.96×10^-11 ， K_ap(BaF₂)=1.0×10^-6

（1）步骤①除产生SO₂外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为。
（2）步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是(用离子方程式表示)。
（3）滤液的主要成分是BaCl₂ ，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：
温度
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
NaCl
36.0g
36.6g
37.3g
39.0g
39.8g
BaCl₂
35.8g
40.8g
46.2g
52.5g
59.4g
步骤③宜采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）工业上可用氨水吸收SO₂ ，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）步骤④生成BaF₂的反应类型为。
①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是。
②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L^-1的BaCl₂溶液和0.22 mol·L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)= mol·L^-1。

10. 综合题

煤炭燃烧产生的SO₂、CO、NO₂等造成了严重的大气污染问题。

（1） CaO能起到固硫、降低SO₂排放量的作用。
已知：①SO₂(g)+ CaO(s)=CaSO₃(s)    △H=-402 kJ·mol^-1
②2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)     △H=-234 kJ·mol^-1
③CaCO₃(s)=CO₂(g) +CaO(s)     △H = +178 kJ·mol^-1
则反应2SO₂(g)+O₂(g)+2CaO(s)= 2CaSO₄(s)     △H = kJ·mol^-1
向燃煤中加入CaCO₃也可起到固硫作用，若固定2molSO₂相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少 kJ。
（2）利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。
①上述合成甲醇的反应是 (填“吸热”或“ 放热”)反应，判断的理由是。
②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是 (填写“A”、“ B” 或“ C”)。
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH₂和0.25molCH₃OH，该平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（3）一定温度下，CO的转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。
（4）利用原电池原理可将NO₂和NH₃转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为。

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