备考2021年高考化学二轮专题第2讲非金属元素及其化合物

备考2021年高考化学二轮专题第2讲非金属元素及其化合物
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

中学常见反应的化学方程式是A+B $\text{[math]}$ X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是(填所在周期和族)；Y的化学式是。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

2. 综合题

（1） I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：

工业上冶炼单质 2 的化学方程式为
（2）若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
（3）化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯（CH₃ONO）、
NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式
（4） II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si（纯）+3HCl

已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；

②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

下列说法不正确的是

A . 装置B 中的溶液可以是浓硫酸 B . 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化 C . 装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成 D . 装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管 E . 为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体 F . 尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
（5）为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是

3. 综合题

海水中溴含量约为65mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂ ，利用了溴的______(填字母)。

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br₂+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +Br^-+CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。

A . 稀硫酸 B . 四氯化碳 C . 烧碱溶液 D . 水

4. 单选题
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（） A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D . 在Z导管口有红棕色气体出现

5. 综合题

从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

（1） I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

写出上述实验中②的离子方程式：。
（2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有__(填化学式)。
（3）亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是。

A . 晶体表面变黄 B . 其水溶液pH将减小 C . 其样品质量将增加
（4） II.以FeCl₃ 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

①中反应的离子方程式是._。
（5） ②中逸出的无色气体是_(写化学式)。
（6）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：

FeCl₃与Na₂SO₃ 发生了氧化还原反应，离子方程式是_。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_。

6. 单选题
浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（） A . 对比①和②可以说明还原性Br^->Cl^- B . ①和③相比可说明氧化性Br₂>SO₂ C . ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H₂SO₄>HCl D . ③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

7. 实验探究题

“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

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已知有关信息：

①Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂ ， Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃。

请回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的离子方程式：。
（2）若拆去B装置，可能的后果是。
（3）有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是。
（4）测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-¹标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。
（5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

②C装置中的试剂X是 (填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：。

8. 单选题
有关下图海洋中部分资源的利用的说法错误的是（） A . 工业上用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉 B . 用MgCl₂·6H₂O晶体制无水MgCl₂ ，需在HCl气流中加热脱水 C . SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr D . 粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

9. 单选题
在标准状况下，将O₂和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（） A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

10. 综合题

写出下列反应的离子方程式(已知还原性： $\text{[math]}$ )：

（1）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的微粒数的比值 $\text{[math]}$ )：；
（2）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ：；
（3）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学计量数之比为 $\text{[math]}$ ：。

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