安徽省马鞍山市2022届高三下学期第三次教学质量监测（三模）理综化学试题

安徽省马鞍山市2022届高三下学期第三次教学质量监测（三模）理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与生活、生产、环境、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A . 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B . 煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化 C . 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb²⁺、Cu²⁺、 Cd²⁺、 Hg²⁺等 D . “神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐

2. 单选题
维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是（） A . 分子式为C₆H₆O₆ B . 1mol 维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下22.4LH₂ C . 与互为同分异构体 D . 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

3. 单选题

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 用氨水吸收足量的SO₂气体： 2NH₃·H₂O + SO₂= 2 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + H₂O B . 将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉： Cl₂+ 2OH^- = ClO^- + Cl^-+ H₂O C . ZnCO₃溶于稀盐酸： $\text{[math]}$ + 2H⁺= H₂O + CO₂↑ D . 向AgBr悬浊液中滴加足量Na₂S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S^2- (aq)=Ag₂S(s) +2Br^-(aq)

4. 单选题

由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是（）

	实验操作及现象	结论或解释
A	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	Na₂SO₃溶液已变质
B	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，紫红色褪去	H₂O₂具有还原性
C	向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失	Al(OH)₃具有两性
D	向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，既产生白色沉淀又生成无色气体	Ca²⁺+2HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaCO₃+H₂CO₃ ，随Ca²⁺浓度增加，平衡向右移动

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径大小顺序为： Z>Q>R B . 最简单氢化物的沸点高低顺序为： Q>Z> Y C . X与Q形成的化合物仅含共价键 D . Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2

6. 单选题
用间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图所示。下列说法正确的是（） A . 工作时电解池中H⁺从左室移向右室 B . 阳极电极反应式为2 $\text{[math]}$ + 2H⁺+ 2e^-= $\text{[math]}$ + 2H₂O C . 理论上每处理1molNO，电解池中产生32g O₂ D . 吸收塔中反应的离子方程式为2NO + 2 $\text{[math]}$ + 2H₂O = N₂+ 4 $\text{[math]}$

7. 单选题
MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL 0.1 mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸V mL，混合溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（） A . x=3.75 B . a点时，V=10.0 mL C . 25℃时， MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4 D . V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H⁺) + c(M⁺) = c(MOH) +2c(OH^-)+ c(Cl^-)

8. 实验探究题

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下：

（1） Ⅰ.NaHCO₃的制备
实验流程及实验装置图如下：
回答下列问题：
a导管末端多孔球泡的作用。
（2） b中通入的气体是，写出实验室制取该气体的化学方程式。
（3）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
（4） Ⅱ.Na₂CO₃中NaHCO₃含量测定
i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中：
ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V₁mL；
iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V₂mL；
iv.平行测定三次，V₁平均值为22.25，V₂平均值为23.51。
回答下列问题：
指示剂N为，第二滴定终点的现象是。
（5） Na₂CO₃中NaHCO₃的质量分数为 ( 保留三位有效数字)。
（6）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9. 综合题

合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：

已知Sn²⁺容易水解。

回答下列问题：

（1）加快“脱锡”速率的措施有(写出一点)。“操作I” 包含、、过滤、洗涤、干燥。
（2） “脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L^-1时，脱锡率下降的原因。
（3） “脱锡液”中含有的离子主要为Cu²⁺、Sn²⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ ，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为；当阴极出现的现象时，说明电解回收锡结束。
（4） “脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为。
（5）称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为。

10. 综合题

甲醇是一种重要的液体清洁燃料，工业上有多种制备甲醇的方法。

（1） Ⅰ.利用H₂O₂来氧化CH₄制取液体燃料甲醇。
已知： 2CH₄(g) + O₂(g) = 2CH₃OH(l) ∆H₁
2H₂O₂(l)= O₂(g) + 2H₂O(l) △H₂
则H₂O₂氧化CH₄的热化学方程式为 ( 用∆H₁和∆H₂来表示∆H)。
（2）该方法采用的温度为70℃，不选择更低或更高温度的原因是。
（3） Ⅱ.工业。上也常使用CO₂和H₂在高温条件下制备甲醇，发生的反应为
主反应： CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CHOH(g)+ H₂O(g) ∆H<0
副反应： CO₂(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) ∆H<0
起始投料为 $\text{[math]}$ = 3。
i.当反应只按主反应进行时，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH₃OH)]的变化规律，如下图所示。其中， x(CH₃OH)-p图在t=250℃下测得， x(CH₃OH)-t 图在p=5×10⁵ Pa下测得。
图中等压过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的依据是。
（4）当x(CH₃OH)=0.10时，反应条件可能为或。
（5）该条件下CO₂的总转化率= ；副反应的平衡常数Kp=(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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