四川省成都附属实验中2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

四川省成都附属实验中2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（） A . 化学式为C₆H₆O₆ B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应 C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

2. 单选题

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（）

A . 4种元素中Y的金属性最强 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C . 简单阳离子氧化性：W>Y D . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

3. 单选题
唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为（） A . CuSO₄ B . FeSO₄·7H₂O C . KAl(SO₄)₂·12H₂O D . Fe₂(SO₄)₃·9H₂O

4. 单选题

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A . ①②③④ B . ①②③④⑤ C . ①②③④⑥ D . ①②③④⑤⑥

5. 单选题

下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（）

选项	实验装置	现象	结论
A		装置Ⅲ中有浅黄色沉淀	苯和浓溴水发生取代反应
B		高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色	石蜡油的分解产物中含有不饱和烃
C		盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体	制备乙酸乙酯
D		甲醚有气泡	鉴别乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是（）

A . 放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH^-从左往右通过阴离子交换膜 B . 充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH^-)逐渐增大 C . 放电过程的负极反应式：Al+3OH^--3e^-=Al(OH)₃↓ D . 充电时，铝电极上发生还原反应

7. 单选题

硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba²^＋)随－lg c(CO₃^2-)或－lg c(SO₄^2-)的变化趋势如图，下列说法正确的是( )

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A . 趋势线A表示硫酸钡 B . 常温下，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－¹¹ C . 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的 $\text{[math]}$ ＝10 D . 在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol

8. 实验探究题

碳化铝（Al₄C₃）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al₂O₃ ．

已知：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

②Al₄C₃与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

为测定某Al₄C₃样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al₄C₃的纯度（夹持仪器已略去）．

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（1）写出Al₄C₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式.
（2）测定样品中Al₄C₃的纯度可以选择上图装置中的A，，C．
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是，作用是，装置中球形干燥管的作用是．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．

A . CCl₄ B . H₂O C .
（6） ①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．（忽略反应前后溶液体积的变化）
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

9. 综合题

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

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已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺ ， ClO₃^－转化为Cl^－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

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④CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：

（1） “加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为。
（2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
（3）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K₂CrO₄做指示剂( Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO₃溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为。用K₂CrO₄做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因。

10. 综合题

硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：

（1）已Ⅰ.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应 $\text{[math]}$ ＋Ca²^＋＋2OH^－＋ $\text{[math]}$ =CaSO₃↓＋2NH₃·H₂O。

知：25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)＝a；K_sp(CaSO₃)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：ⅰ.2CO(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)＋2CO₂(g) ΔH₁＝－37.0 kJ·mol^－1

ⅱ.2H₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)＋2H₂O(g) ΔH₂＝＋45.4 kJ·mol^－1
（2）写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g) 、H₂(g)的热化学方程式为。
若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志。

A．氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的总压强保持不变

D．H₂O(g) 与H₂(g)的体积比保持不变
（3）反应ⅱ的正反应的活化能E(填“>”“<”或“＝”)ΔH₂。
（4）在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO₂) （二氧化硫的转化率）与原料气投料比[ $\text{[math]}$ ]和温度(T)的关系如图所示。

①α(H₂)：M(填“>”“<”或“＝”)N。

②逆反应速率：M(填“>”“<”或“＝”)Q。
（5） T ℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO₂(g)和2 mol H₂(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝。

②其他条件不变，6 min时缩小容器容积。α(SO₂)(填“增大”“减小”或“不变”)，原因。

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