高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
已知热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁<0，则关于2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂的说法不正确的是(　　) A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B . 该反应的ΔH₂应大于零 C . 该反应的ΔH₂＝－ΔH₁ D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

2. 单选题
已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁ C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂ C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃＝＋1.9 kJ·mol^－1 下列说法正确的是(　　) A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B . 金刚石比石墨稳定 C . ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂ D . ΔH₁>ΔH₂

3. 单选题
已知热化学方程式： H₂O(g)=H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A . ΔH＝＋88 kJ/mol B . ΔH＝＋2.44 kJ/mol C . ΔH＝－4.98 kJ/mol D . ΔH＝－44 kJ/mol

4. 单选题

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

A . 若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B . 由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH>－574 kJ/mol C . 反应①②转移的电子数相同 D . 反应②中当0.2 mol CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

5. 单选题

根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

A . ΔH＝＋244.1 kJ/mol B . ΔH＝－488.3 kJ/mol C . ΔH＝－996.6 kJ/mol D . ΔH＝＋996.6 kJ/mol

6. 单选题
氧气(O₂)和臭氧(O₃)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁ 4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₂ 3O₂(g)=2O₃(g)　ΔH₃则(　　) A . ΔH₁－ΔH₂＝ΔH₃ B . ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃ C . ΔH₂－ΔH₁＝ΔH₃ D . ΔH₂＋ΔH₁＋ΔH₃＝0

7. 单选题
已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁ CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH₂ 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₃ 4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₄ 3CO(g)＋Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₅ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A . ΔH₁>0，ΔH₃<0 B . ΔH₂>0，ΔH₄>0 C . ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃ D . ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅

8. 单选题
已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol^－1 ，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　) A . 26.0 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ

9. 单选题
已知：(1)Zn(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1 (2)2Ag(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Ag₂O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1 则Zn(s)＋Ag₂O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　) A . －317.3 kJ·mol^－1 B . －379.3 kJ·mol^－1 C . －332.8 kJ·mol^－1 D . ＋317.3 kJ·mol^－1

10. 单选题

已知25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　)

A . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应 B . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应 C . O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应 D . O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

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