广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考试试卷

广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（） A . 氯化物 B . 合金 C . 硫化物 D . 氧化物

2. 单选题
金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH₂)₂]（） A . 金刚烷是不饱和烃 B . 金刚烷胺的分子式为C₁₀H₁₆N C . 上述反应都属于取代反应 D . X与尿素反应的另一种生成物是H₂O

3. 单选题
如下图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（） A . a是阴极，发生还原反应 B . b是负极，发生氧化反应 C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D . 铜片上的电极反应式是：Cu²⁺+2e = Cu

4. 单选题

下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺
B	浓硫酸具有脱水性和强氧化性	浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
D	饱和BaSO4溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N_A B . 0.5mol Na₂O₂中含有的离子数目为2N_A C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N_A D . S₂和S₈的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N_A

6. 单选题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）

A . 四种元素中有两种元素在第二周期 B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

7. 单选题

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^－)=1×10^-5 mol·L^-1 B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C . pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－) D . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

8. 实验探究题

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是。
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^－与ClO^－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO₃^-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。

9. 实验探究题

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、 H⁺、Cl^－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：。
（2）步骤②的操作名称是：。
（3）步骤④中所加物质X为：。
（4）步骤⑤的操作是：。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是，理论上（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。电解CuCl₂溶液，阴极上发生的电极反应式是。

10. 实验探究题

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO₂、NO_x经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量。T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

（1） T℃时，反应3NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ 3NO₂（g）的△H= kJ·mol^－1。
（2） T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时，反应3NO(g) +O₃(g) $\text{[math]}$ 3NO₂(g)的平衡常数K=。
② 不能说明反应达到平衡状态的是（填写字母）。
A．气体颜色不再改变
B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变
D.单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1∶3
（3） II．NO₂的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂ ，将各1 molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)=。
②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N₂O₄ ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在②平衡后，打开K₂ ，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K₂之前，气囊B的体积为L。

高中化学试卷推荐