备考2020年高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律

备考2020年高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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1. 综合题

氮、磷、砷 $\text{[math]}$ 、锑 $\text{[math]}$ 、铋 $\text{[math]}$ 、镆 $\text{[math]}$ 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置。 $\text{[math]}$ 的中子数为。
已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，黑磷） $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，红磷） $\text{[math]}$ ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”）。

沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”），判断依据是。
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产物的推断正确的是（填序号）。
a．不能与 $\text{[math]}$ 反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4） $\text{[math]}$ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式，因此，配制 $\text{[math]}$ 溶液应注意。
（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体， $\text{[math]}$ 时发生如下反应：
$\text{[math]}$    ①
$\text{[math]}$    ②
$\text{[math]}$       ③

达平衡时，体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ℃时反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 值为（用字母表示）。

2. 单选题

化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）

A . 酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ ，所以非金属性C<P<S<Cl B . 依据强酸能制弱酸的原理，H₂SO₄能与CuS反应制取H₂S C . 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物 D . 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

3. 单选题

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z^2-的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的稳定性：W<X B . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C . 工业上常用电解熔融Y的氯化物制取Y的单质 D . 简单离子半径：Z>X>Y

4. 单选题

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

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A . 原子半径：Y>W B . Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态 C . 最低价氢化物的沸点：W<Z D . X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应

5. 单选题

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X⁺与M²⁻具有相同的电子层结构;离子半径：Z²⁻>W⁻;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）

A . X、M两种元素只能形成X₂M型化合物 B . 由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C . 元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

6. 单选题

2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是（）

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A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B . W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C . 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D . 工业上常用YX₂漂白纸浆、毛、丝等

7. 综合题

X、Y、Z、M四种短周期元素，原子半径M>Z>X>Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答：

8. 综合题

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

9. 单选题

请阅读下列材料，回答问题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

（1）为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素 $\text{[math]}$ Md的质量数为（）

A . 101 B . 157 C . 258 D . 359
（2） Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（）

A . 质子数 B . 电子层数 C . 核外电子数 D . 最外层电子数
（3）判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（）

A . HCl的热稳定性比H₂S的强 B . 氯气能溶于水，硫难溶于水 C . 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D . AgCl是白色固体，Ag₂S是黑色固体
（4）锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）

A . 最高化合价为+2 B . 原子半径比钠的大 C . 单质与水的反应比钠更剧烈 D . 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

10. 综合题

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

（1） Q的元素符号为，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
（2） Y在元素周期表中的位置为，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)。
（4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为。
（5） Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。

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