人教高中化学一轮复习：专题15实验设计与评价

人教高中化学一轮复习：专题15实验设计与评价
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向铝箔上滴加浓硫酸	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
B	将二氧化硫通入紫色石蕊试液	先变红后褪色	二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性
C	在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液	白色浑浊变为淡黄色浑浊	K_sp(AgCl)>K_sp (AgBr)
D	NaAlO₂溶液中滴加 NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	N aAlO₂和Na HCO₃发生相互促进的水解反应

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显变化	常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	向某无色溶液中滴加盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊气体	说明溶液中一定含有CO₃^2-

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向同体积同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入1mol·L^－1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H₂O₂分解的快	铁离子对H₂O₂分解速率的影响比铜离子大
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgBr)<K_sp (AgCl)

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定为SO₂
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该溶液中一定含有NH $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

5. 综合题

以MnO₂粉(含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO₄·H₂O的过程如下：

（1）反应：将一定量MnO₂粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。
①三颈烧瓶中MnO₂与MnS反应转化为Mn²⁺和S的离子方程式为。
②装置X中是NaOH溶液，作用是。
（2）除杂。查阅资料可知：
Ⅰ．常温下K_a(HF)=7.4×10^-4。
Ⅱ．常温下K_sp(CaF₂)=2.7×10⁻¹¹ ， K_sp(MgF₂)=6.5×10⁻⁹。
Ⅲ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Mn(OH)₂
开始沉淀pH
7.6
1.5
8.3
沉淀完全pH
9.7
3.2
9.8
①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF₂将滤液中的Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀除去。在Ca²⁺、Mg²⁺浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。
Mg²⁺去除率曲线为(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是。
②以除去Ca²⁺、Mg²⁺所得的滤液为原料，制备MnSO₄·H₂O的实验方案：，控制温度在80~90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，干燥。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、MnCO₃固体、Na₂CO₃固体、蒸馏水等)。
（3）测定。准确称取0.3850 g MnSO₄·H₂O样品置于锥形瓶中，加入H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺ ，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺)，消耗标准溶液20.00 mL。计算MnSO₄·H₂O样品的纯度(请写出计算过程)。

6. 单选题

检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是（）

选项	A	B	C	D
溶液	Na₂SO₃溶液.	FeSO₄溶液	KI溶液	NaOH溶液
所选试剂	BaCl₂溶液	KSCN溶液	AgNO₃溶液	高锰酸钾溶液

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	用少量NaOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品	除去粗品中的乙酸
B	用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体	收集NO
C	将FeCl₃·6H₂O溶于热水中，然后冷却稀释	配制FeCl₃溶液
D	将可能含有乙烯的SO₂气体通入溴水中	验证气体中含有乙烯

A . A B . B C . C D . D

8. 单选题

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓盐酸、浓硫酸	湿润的pH试纸	变红	HCl为酸性气体
B	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl₂具有氧化性
C	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃溶于水显碱性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

9. 综合题

无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。实验室用铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示((夹持装置已省略)，已知： FeCl₃具有易水解、易升华的性质

（1） A的作用是，仪器G的名称为。
（2）请写出装置C中发生反应的化学方程式：。
（3）在D、F处收集产物是利用了FeCl₃的性质：实验过程中若E处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是。
（4）装置G的作用是。装置H中发生反应的离子方程式是。
（5）某同学用11.2g 干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.9g，该次实验的产率是。

10. 单选题
用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是（） A . 用甲装置制备并收集NH₃ B . 用乙装置进行NH₃的喷泉实验 C . 用丙装置制取少量乙酸乙酯 D . 用丁装置制取氢氧化亚铁

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