四川省内江市2022届高三下学期第三次模拟考试题理科综合化学试题

（1） 制备NH₄SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，实验开始时，打开K₁(K₂处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS₂消失，反应的化学方程式为：CS₂+3NH₃=NH₄SCN+NH₄HS。

①仪器B的名称是。

②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是(写出一条原因即可)。

（2） 制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ， 移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(化学方程式为NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂ ， 继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为。

②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H₂S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr³⁺ ， 写出其氧化H₂S的离子方程式。

（3） 制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4） 测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成250.0 mL溶液；另取25.00 mLc mol·L^-1AgNO₃标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH₄Fe(SO₄)₂溶液，用KSCN溶液滴定AgNO₃ ， AgNO₃恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液V mL。

①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为；NH₄Fe(SO₄)₂溶液的作用是。

②产品中KSCN质量分数为(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

（1） 锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

回答下列问题：

已知：MnSO₄·H₂O易溶于水，不溶于乙醇。20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8mol²·L^-2 ， K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14mol²·L^-2 ， 1.26²≈1.6。

①“酸洗”过程中生成硫酸锌的离子方程式为；“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。

②实验室中获得MnSO₄·H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是。

③整个流程中可循环利用的物质是；加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃ ， Na₂CO₃溶液的最小浓度为mol·L^-1(保留一位小数)；PbSO₄(s)+(aq)⇌PbCO₃(s)+(aq)，平衡常数K=(列出计算式)。

（2） 工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。

①交换膜1为交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过2mol电子时，理论上回收gNaOH。

②b电极上发生反应的电极反应式为。

（1） 已知下列热化学方程式：

反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=-164.9kJ/mol。

反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ/mol

则反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=。

（2） 在T℃时，将CO₂和H₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，能判断反应达到平衡的是____(填标号)。

（3） 将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是。

（4） ①CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法中正确的是。

A．催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃

B．La₂O₂CO₃可以释放出CO₂*(活化分子)

C．H₂经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D．CO₂加氢制备CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同完成

②CO₂加氢制备CH₄过程中发生如下反应：

I.CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　△H₁

II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H₂

反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

（5） 一定温度和压强为1MPa条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：I.CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)；II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，10min两个反应均达到平衡时，CO₂平衡转化率为80%，CH₄选择性为50%[CH₄的选择性=]。该温度下，反应II的K_p(已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用CH₄的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为MPa·min^-1(列出算式即可)。