贵州省遵义市2022届高三下学期三模理科综合化学试题

贵州省遵义市2022届高三下学期三模理科综合化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（）

选项	性质	用途
A	CCl₄难溶于水，难于燃烧	CCl₄常用作有机溶剂和灭火剂
B	Al₂O₃既能与强酸反应，又能与强碱反应	Al₂O₃常用作耐高温材料
C	SiO₂透明，折射率合适，能够发生全反射	SiO₂用作光导纤维材料
D	Cl₂具有漂白性	常用Cl₂对自来水进行杀菌消毒

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题
下列有关有机物的说法中，正确的是（） A . 聚乙烯()是纯净物 B . 四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面 C . 我国科学家用CO₂合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物 D . C₄H₁₀O有7种同分异构体

3. 单选题
设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 0.1molI₂与1molH₂反应，生成HI分子数为0.2N_A B . 25℃时，1L0.2mol/LCH₃COONH₄溶液(pH=7)中， $\text{[math]}$ 数为0.2N_A C . 标准状况下，11.2L苯中，含有0.5N_A个苯分子 D . 20g $\text{[math]}$ Ca²⁺含有的电子数为9N_A

4. 单选题

已知常温时，0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）

A . 加水稀释H₂A溶液，H₂A的电离程度增大，溶液中各离子浓度均减小 B . 在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(HA^-) C . 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 D . 在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

5. 单选题

化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中错误的是（）

A . b是第二周期元素 B . 甲中有非极性共价键，且1mol甲中含有4mol离子 C . 己在自然界中有同素异形体 D . c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同

7. 单选题

利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含 $\text{[math]}$ 的废水。如下图所示；电解过程中溶液发生反应： $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列说法中错误的是（）

A . 石墨I极是负极 B . 当电路中有3mol电子转移时，Fe(I)极上有56g铁参与反应 C . 在反应前后甲装置中 $\text{[math]}$ 的数目不变 D . 石墨II极上的反应是：2N₂O₅+O₂+4e^-=4 $\text{[math]}$

8. 实验探究题

溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下：

+Br₂ $\text{[math]}$

+HB。

实验操作：先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中，在搅拌下缓慢加入液溴，于70-80℃保温反应数小时，得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤，最后经常压分馏，收集155-157℃馏分。相关物质有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度：g/cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：

（1） b装置的名称为，该装置还缺少一个装置。
（2） c装置的作用是。
（3）提纯过程中，NaOH的作用是(用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是。
（4）最后仍要分馏的目的是。
（5） a中发生的无机反应化学方程式是。
（6）锥形瓶中盛有AgNO₃溶液，其现象是。
（7）本次实验取用110mL苯，溴足量，在制粗溴苯的过程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提纯过程中，溴苯损失了4%，则可得溴苯多少克(列出计算式即可)。

9. 综合题

纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS₂的黄铜矿(含有杂质SiO₂)为原料制取纳米Cu₂O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1） “滤渣1”中含有硫单质及，“浸泡”中反应的离子方程式为。
（2） “操作1”的目的是。
（3） “调pH”的过程中能否用CuCO₃来代替CuO(填“能”或“否”)，要使Fe³⁺完全沉淀，则溶液的pH至少为(已知该工艺条件下K_sp[Fe(OH)₃]≈8×10^-38 ， Kw≈1×10^-14 ， lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。
（4） “热还原”的实验现象是。
（5）现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu₂O，电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为；与用黄铜矿制备Cu₂O工艺相比电解法的优点有。

10. 综合题

我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

（1） CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　　△H=+41.2kJ·mol^-1
反应II：2CO(g)+2H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₄(g)　　△H=-247.1kJ·mol^-1
①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=kJ·mol^-1 ，为了提高甲烷的产率，反应适宜在(填“低温”、“高温”、“高压”、“低压”，可多选)条件下进行。
②反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.2kJ·mol^-1 ，已知反应的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 $\text{[math]}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同
（2）在某催化剂表面：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。
其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数K_p=MPa^-2(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。
（3）科研人员提出CeO₂催化CO₂合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图乙所示，由图可知其中没有O-H键断裂的步骤是(填“①”“②”或“③”)，合成DMC的总反应化学方程式为(CH₃OH不需标注同位素原子)。

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