4 根据化学方程式的简单计算 知识点题库

在制取CO₂的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO₂的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)

实验序号	温度（℃）	大理石颗粒	盐酸质量分数（%）	实验目的
1	20	粗	5	探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2	20	细	5

加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（   ）

化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：

某元素R的化合价无变价，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n。则R的化合价为。

某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7 g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是( )

炎热的夏天，碳酸饮料有助于解渴消暑。某同学为了测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，设计了如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：

③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。

根据以上实验过程完成下列问题；

实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：

学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验。至反应完全(杂质不参与反应，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示：

老师给学生们出了一个问题：各为1mol的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？你认为下列的物质中，消耗氧气最多的是（  ）

如图是课本中白磷燃烧前后质量的测定和氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定实验，以下说法错误的是(    )

将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份确硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是(    )

A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针(    )

为测定某Na₂SO₄溶液的溶质质量分数，取60g Na₂SO₄溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：

	实验1	实验2	实验3
样品质量/g	20	20	20
BaCl2溶液质量/g	30	60	90
电子天平示数/g	42.33	44.66	44.66

向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g 30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（    ）

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；③准确称得6 g纯碱样品并放入容器B中；④关上K₁ ， 打开K₂ ， 缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K₂ ， 打开K₁ ， 往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。

试回答：

如图所示，电源电压为12V，R₁=R₂=10欧，烧杯内盛有80克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，则需要加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液克恰能完全反应。充分反应后，闭合开关S，电流表的示数 安。

某碱的化学式是M(OH)_x（M代表金属元素），它的相对分子质量是171。用3.65%的盐酸和17.1%的M(OH)_x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。

加入试剂的量（假设不同试剂每滴的质量都相同）及颜色变化如下：

井穴编号（从左到右）	①	②	③	④	⑤	⑥
盐酸/滴	0	2	4	8	10	12
M(OH)x溶液/滴	12	10	8	4	2	0
颜色变化	蓝	蓝	蓝	紫	红	红