实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知识点题库

用固体氯化钠配制10g3%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 ( )

A . 玻璃棒 B . 烧杯 C . 石棉网 D . 量筒

实验室配制50g浓度为6%的氯化钠溶液．该实验过程中不需要用到的仪器是（　　）

A . 漏斗 B . 量筒 C . 烧杯 D . 玻璃棒

实验室配制50g 6%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是（）

A .

取NaCl B .

称量3gNaCl C .

量取47Ml D .

溶解

某兴趣小组进行粗盐初步提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为图中的（填字母）．
（2）若NaCl的产率偏低（产率= $\text{[math]}$ ×100%），则可能的原因是（填字母）

A . 食盐没有全部溶解即过滤 B . 蒸发时食盐颗粒飞溅 C . 蒸发后，所得精盐很潮湿 D . 过滤时滤纸有破损
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液100.0g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、．配制时某同学量水时仰视读数，由于操作失误导致溶质的质量分数（选填偏大、偏小、不变）

实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）

A . 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL B . 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 C . 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中 D . 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为（）

A . ②①③ B . ②③① C . ③①② D . ③②①

小明同学在实验考试时，抽到的题目是“配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液”．

（1）称量氯化钠时，小明将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所配得溶液中溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）要把10g这种质量分数为5%的氯化钠溶液稀释为2%，需要水的质量为g．

要配制100g5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是(　　)

A . 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 B . 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒 C . 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗 D . 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法不正确的是(　　)

A . 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管 B . 该20%稀硫酸中，溶质质量为100g C . 实验中不需要使用托盘天平 D . 该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4

实验是化学的灵魂，请你和同学们一起完成下列实验。

（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.14g/mL）配制200g10%稀盐酸，在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有（填序号）。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

某同学量取浓盐酸时平视读数，量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数10%（填“＞”、“＝”、“＜”）
（2）根据下列装置图，回答有关问题：

①指出上图中仪器a的名称是；

②实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气，在上述仪器A～E中选择连接一套实验装置，应选择的装置组合是，欲制得较为纯净的氢气，可在收集装置前先连接装有溶液的F装置除去氯化氢气体，气体应从F装置的（填b或c）管口进入。

③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，若用装满水的F装置收集氧气，则应将气体从（填b或c）管口进入。

现有烧杯、试管、量筒、带铁圈的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管橡皮塞、天平、玻璃棒，仅有这些仪器（所需化学药品可任选）不能完成实验是（）

A . 制取氧气 B . 粗盐提纯 C . 制取二氧化碳 D . 用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液

下列定验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）

A .

区分硬水和软水 B . 图片_x0020_100002

配制氯化钠 C . 图片_x0020_100003

比较二氧化碳的含量 D . 图片_x0020_100004

研究二氧化锰的催化作用

溶液在日常生活。工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质（填化学式），配制100g溶质质量分数为0.9%的该溶液，需固体g。
（2）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便，“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：

①发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，生石灰主要成分的化学式为；

②熔烧硅藻土、活性炭都有的结构，能起到吸附作用。

小红在配制50g5%氯化钠溶液时，以下操作会导致氯化钠质量分数小于5%的是________(填序号)。

A . 用量筒量取水时俯视读数 B . 在称量前，指针稍向左偏移便进行称量 C . 装瓶时部分溶液洒出 D . 用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了

实验室配制 100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下，按要求填空。

①计算：需要 NaOH 质量为g；水的体积为mL（水的密度为 1g/cm³）。

②称量：该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒（带镊子）和药匙外，还需要的仪器或用品是。

③量取：用量筒量取水的体积时，如果俯视读数，则配得的溶液的质量分数比 15%（填“偏大”或“偏小”）。

④溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

某同学配制50g6%的氯化钠溶液，操作过程如下图所示，回答下列问题：

图片_x0020_856665047

（1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是，需称取氯化钠g。
（2）请写出配制溶液的正确操作顺序（用序号作答，后同），并指出其中错误的操作。
（3）经检测，所配制溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（填序号）。
A用生锈的砝码称量

B量取水时仰视量筒读数

C所取用的氯化钠含有杂质

D称量好的溶质倒入烧杯时有部分撒出

味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应)，另外还含有NaCl及其它成分。

（1）实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0. 3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠(有毒)，对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是。
a 味精不能吃，对人体有害

b 尽量避免在菜肴温度较高时使用味精

c 生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化

d 实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是。
a 10 mL b 50 mL c 100 mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为 (填序号)。
（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO₃溶液至。反应的化学方程式是。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为。
（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是(填字母)。
a 配制溶液时仰视量水

b 反应中加入的AgNO₃溶液过量

c 洗涤、干燥沉淀不彻底

d 味精中有其它能与AgNO₃反应生成沉淀的物质

用30% 的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，下列仪器不需要的是（）

A .

B .

C .

D .

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。

物质	NaOH	AlCl₃	Al（OH）₃
溶解度/g	109	69.9	0.0015

（1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量g。（保留小数点后一位）

②量取水加入烧杯溶解。

③装瓶后贴标签，在标签上填写∶
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）₃ ，再转化为 NaAlO₂ ，可观察到的现象是；Al（OH）₃与氢氧化钠的反应方程式反应。

配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

计算：氯化钠质量和水的体积。(ρ_水=1.0g/mL)。

（1）称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为g
（2）量取：选择量程为(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取水。
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）装瓶、贴标签：请填写如图所示标签。
（5）（反思）
上述实验过程中，用量筒量取水时，若按下图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有(填序号)。
①量筒 ②漏斗 ③玻璃棒 ④托盘天平 ⑤烧杯

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