实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识点题库
（1）需要6%的氯化钠溶液的质量是 g；
（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、 ．
配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下： 
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（1） 称量氯化钠固体的质量：所选砝码为、游码的示数为．
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（2） 量取水的体积：用量筒量取mL水（ρ水≈1g/cm3）．
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（3） 溶解：用到的玻璃仪器是．装瓶、贴标签：在图3的标签中填上相应的内容．
试回答：
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（1） B操作中应称量氯化钠的质量是 g．
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（2） D操作应选用 mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量筒必须放平稳，视线要与量筒内保持水平．
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（3） 配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，请你分析可能的原因（写两条）：
；．
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（1） 实验室用高锰酸钾制一瓶纯净的氧气，反应的化学方程式是，应选择的收集装置是（填字母代号）；如果选用图2装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端导入．
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（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为：，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制备氧气．实验室中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是
一是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50克质量分数为20% 的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为克；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有（填数字序号）
①量筒②钥匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒．
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（1）
同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）。
①写出上图D装置中甲仪器的名称：。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为，收集较纯净的氧气可选择（填装置编号）。
③实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的（填药品序号）。
a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
④常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是（填装置编号，下同）。实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是。
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（2） 用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水分别配制了50 g 8%的氢氧化钠溶液、50 g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。回答下列问题：
①配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解、②装瓶并贴标签、③称量、④计算，其正确的顺序为（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为。
②打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是。
通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．
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（1） 粗盐提纯：同学们分别称取5.0g粗盐，按照以下操作流程进行实验：除去其中难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐．
①操作I的名称为；
②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的；
③加入Na2CO3时，发生反应的化学方程式是；
④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是；
⑤蒸发时玻璃棒的作用是，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；
⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
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（2） 配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：
[计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]
①计算：需NaClg，水 mL；
②称量：用称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；
③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是；
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（3）
用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液．
①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液 g（体积约24mL）、水约 mL；
②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用搅拌；
④装瓶并贴标签：请填写如图标签；
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（1） 配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是（填序号）．
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（2） 若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液mL（计算结果保留至0.1）
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（1） 写出有标号仪器的名称：①；②．
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（2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为．若用D装置来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端进入．
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（3） 在实验室里，二氧化碳常用与反应来制取．若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为（填序号）．
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（4） ①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是．
②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
请在如图2所示的标签内填入相应的内容．
请回答：
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（1） 由实验台上提供的仪器和药品，你认为小莉抽到的实验名称是。
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（2） 按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)。
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（3） 图2是小莉完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小莉得了3分。请找出她失分的操作并说明原因：、。
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（4） 由该实验称量所得的食盐和量取蒸馏水的体积，计算原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm3)。
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（1） 写出图中你喜欢的一种仪器名称；
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（2） 配制氯化钠溶液的操作顺序是（填序号）；
①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE
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（3） 指出并纠正图中一处错误：。
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（1） 卓玛同学配制该溶液时，需要称量g氢氧化钠固体，应选择mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒来量取所需水的体积（水的密度可近似看作1g/cm3）
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（2） 图中有一处操作有明显错误，该错误会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变）。
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（1） 利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
①盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是 (填字母序号)：
②配制11％的氯化钠溶液100g。如按图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“不能确定”)11％。
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（2） 下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
①验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ，写出实验Ⅰ中A试管内反应的化学方程式 ；
②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式；
③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号)。
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（1） 小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。
①计算：配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为g。
②称量：用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是（填序号）。
a.增加砝码 b.减少砝码 c.添加固体 d.减少固体 e.调节平衡螺母向右旋
③量取：用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积（填偏大、偏小或不变）
④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。
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（2） 小刚要把（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为g。
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（3） 稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）mL(计算结果精确至0.1%)
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（1） 图中共有处错误（说明：天平的两个托盘上都垫有纸）．
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（2） 量取所需要的水应选择（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
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（3） 用图示的序号表示配制溶液的操作顺序：．
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（4） 下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是（填序号）
①药品和砝码放错了盘 ②量取水时仰视量筒刻度 ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 ④将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量．⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制．
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（1） 这瓶盐酸溶液的质量为g。
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（2） 现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为：、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g，需要这种浓盐酸瓶。
