课题1 常见的酸和碱知识点题库

电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．

【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？

【查阅资料】

图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

【实验与讨论】

三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．

（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用来测定溶液，原因是．
乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是．
（5）【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性．
乙同学的老师上课时用H₂SO₄增强水的导电性，电解后溶液的酸性．

下列溶液在烧杯中放置一段时间后，溶质质量减小的是（）

①澄清石灰水 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④稀的硝酸钾溶液．

A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ③④

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	H₂	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaOH溶液	Ca（OH）₂溶液	先加入过量的Na₂CO₃溶液，再过滤
C	CO₂	CO	点燃气体
D	CaO固体	CaCO₃固体	加入适量的稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：

（1）若A含三种元素，则A的俗名是；若A含四种元素，则A的化学式为．
（2）写出B→C的化学方程式；指出C的一种用途．
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式是．
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式．

皮蛋瘦肉粥是广东著名美食，皮蛋的腌制配方有多种，常用的是生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）、食盐以及铅替代物（硫酸锌）等．

（1）小红在少量配方溶液中滴入稀HCl溶液，观察有气泡产生，证明配方溶液中含有的离子是（填离子符号）；不再产生气泡后滴入Ba（NO₃）₂溶液，观察到有白色沉淀物，证明配方中含有的物质是（填化学式）．
（2）小明查阅资料可知，用上述配方溶液浸泡制作皮蛋，不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液，影响皮蛋的质量．请你设计实验，验证配方溶液中含有氢氧化钠．
限选试剂：BaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、盐酸溶液、酚酞试液．
实验操作
预期现象
结论
①
②
配方溶液中含有氢氧化钠

下列说法中正确的是（）

A . 盐酸和碱之间发生的反应不一定是中和反应 B . 工业冶炼铝和生产生石灰的反应类型相同 C . NH₄NO₃中氮元素的化合价相同 D . CO $\text{[math]}$ 离子也能使酚酞试液变红色

下列有关溶液的叙述中正确的是（）

A . 任何溶液都具有导电性 B . 溶液中的溶质可以是一种或多种 C . 升高温度均能使饱和溶液变为不饱和溶液 D . 析出晶体后的溶液一定是稀溶液

如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答。

图1 图2

（1）下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是（填字母序号）。

A . Cu(OH)₂ B . HCl C . CO₂
（2）物质B属于（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。
（3）铁与稀硫酸反应的现象为。
（4）镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2)，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是（写微粒符号，下同），产生的新微粒是。

下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是（）

A .

FeCl₃和HCl混合液中加入NaOH溶液 B .

一定质量红磷在盛空气的密闭容器中燃烧 C .

一定量的Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄ D .

等质量的浓盐酸和浓硫酸放置在空气中

归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。

（1）请按照要求及示例填写下表：与众不同的物质

物质	与众不同的物质	理由
KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、BaCO₃	KCl	KCl中不含氧元素，其他物质中都含氧元素
KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、BaCO₃

（2）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
①他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示；

②若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应。已知甲酸（HCOOH）在水分子的作用可以解离出H⁺和HCOO^-。请写出甲酸与碳酸钠反应的化学方程式：。

以下判断或推理中正确是( )

A . 用洗洁精去油污和用汽油去油污的化学原理相同 B . 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，证明碳酸钠属于碱 C . NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，证明所有的碱都呈碱性 D . 人体摄入的营养物质中既有有机物也有无机化合物

下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）

A . 烧碱 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 生石灰

下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（）

A .

向一定量铁粉中滴加稀盐酸 B .

向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C .

加热一定量高锰酸钾固体 D .

向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石

某化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质,做了如图所示实验。

[查阅资料]①硫酸钠溶液呈中性;②氫氧化镁是难溶于水的白色固体。

（1）甲实验试管中观察到的现象是，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验,请简要写出补充的实验:。
（2）乙实验试管中酚酞溶液的作用是。
（3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色,证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应,反应的化学方程式为。
（4）实验结束后,小组同学对丙实验试管内无色溶液中溶质的成分展开了探究。
[提出问题]试管中无色溶液溶质的成分是什么?

[猜想假设]猜想一:硫酸钠和氢氧化钠;

猜想二:。

[设计实验]要证明猜想一成立,下列试剂中能达到实验目的的是(填字母序号)。

A.石蕊溶液

B.氯化钡溶液

C.氯化镁溶液
（5） [拓展延伸]小组同学总结了氢氧化钠的化学性质,又联想到学过的氢氧化钙,发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的(填微粒符号)。

下列操作错误的是（）

A . 加热固体

B . 取固体粉末

C . 稀释浓硫酸

D . 检查气密性

下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( )

A . 与大理石反应制取二氧化碳 B . 与锌反应制取氢气 C . 与碱反应 D . 除去铁制品表面的锈斑

A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、C、E均为氧化物，且常温下B为固态，C为液态，E为气态，A、B、D均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）：

（1）试推断出各物质的化学式：B；C；E。
（2）写出下列转化的化学方程式：A→B；D→A。
（3）写出D的一种俗名。写出D的一种用途。

下列实验操作正确的是（）

A . 测溶液的pH

B . 读取液体体积

C . 过滤

D . 稀释浓硫酸

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B . 点燃或加热可燃性气体前，检测其纯度 C . 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D . 蒸发食盐水时，待蒸发皿中水分蒸干后停止加热

回答下列小题

（1）化学与人类生活息息相关，从下列物质中选择一种并用其序号填空。
a.尿素 b.熟石灰 c.硝酸钾 d.稀硫酸 e.硫酸铜
①游泳池中用来杀菌的盐。
②改良酸性土壤的物质。
③一种常用的有机氮肥。
④用来除铁锈的物质。
（2）用符合要求的序号填空。
a.潮解 b.变质 c.溶解 d.乳化
①氢氧化钠固体暴露在空气中会因吸收水蒸气而。
②清洗油污时，可以加入洗洁精，其原理是。

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