课题1 常见的酸和碱知识点题库

下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）

A . 铁粉 B . 炭粉 C . 氯化钙 D . 生石灰

下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）

A . Cu→Cu（OH）₂ B . K₂SO₄→KNO₃ C . Ba（OH）₂→NaOH D . H₂SO₄→H₂O

化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是

A、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

B、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色

C、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成

D、电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为．

在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（）

A . 蔗糖 B . 食盐 C . 硫酸 D . 氢氧化钠

下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是( )

A . CuO（C）：隔绝空气高温加热 B . Na₂SO₄溶液（NaOH）：加适量稀盐酸 C . CO₂（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D . CaCl₂溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na₂CO₃组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程，

（1）固体溶解过程中发生了两个化学反应： CaO+H₂O=Ca(OH)₂。
（2）【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【作出猜想】I.解质为： NaCl、NaOH、 Ca(OH)₂；
II.溶质为： NaCl、NaOH；
III.溶质为：。

（3）【设计方案】

实验操作	现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液		猜想I正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加溶液。(填化学式)	有气泡产生	猜想III正确

（4）【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na₂CO₃的质量比为。

“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。有关叙述错误的是（）

A . 如果饮食过量，胃会分泌大量的胃酸，造成消化不良 B . 健康人体内血浆的pH范围是6.35-7.45 C . 医疗上用作消毒的医用酒精体积分数为75% D . 氯离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用

下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性，氧气具有助燃性 B . 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，说明饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性 C . 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，说明浓盐酸有挥发性，白雾是HCl D . 将二氧化碳通入氢氧化钠稀溶液中，无现象，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液并没有发生化学反应

某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

（1） A，D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性。
（2） E中溶液中含有的溶质有（指示剂除外）。
（3）请描述②中的实验现象。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质	KMnO₄	MnO₂	MnSO₄	Mn(OH)₂	MnO(OH)₂
颜色	暗紫色	黑色	白色	白色	棕色
溶解性	易溶	难溶	易溶	难溶	难溶

（1） KMnO₄读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
（2）将适当比例的铁矿石(Fe₂O₃)、软锰矿(MnO₂)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O₂ $\text{[math]}$ CO₂；② ；③ 。
（3）已知:①MnSO₄+2NaOH=Mn(OH)₂↓+Na₂SO₄; ②2Mn(OH)₂+O₂=2MnO(OH)₂ 若向盛有MnSO₄溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是。

A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1，这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出C的化学式：。
（2）写出E的一种用途：。
（3）写出D→
B、F→E反应的化学方程式：

D→B 。

F→E：。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（作出猜想）

A.溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂

B.溶质可能是CaCl₂

C.溶质可能是

（3）（查阅资料）CaCl₂溶液呈中性

（实验设计）

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液		猜想（B）正确
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液		猜想（C）正确

（4）（交流反思）
为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是（填字母）。

A 取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B 取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C 用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH<7

D 取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀