实验活动6 酸、碱的化学性质 知识点题库

探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．

【猜想与假设】

猜想一：NaOH              

猜想二：NaOH和Ca（OH）₂

猜想三：NaOH和 　

猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂

经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因 ．

（1）向CaH₂和足量水反应后的溶液加入NH₄Cl溶液，产生的气体是 ．

（2）登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ．

小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

你认为：白色物质还有可能是．

【实验验证】

他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用．

小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红．小红由此认为自己的猜想是正确的．小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是．

【反思拓展】

①废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有（填化学式）．

②杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是溶液．

猜想1：只有碳酸钠。猜想2：只有氢氧化钙。

猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠。你的猜想：还可能是。

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。

猜想一：可能含有CO ，

猜想二：可能含有，

猜想三：可能含有CO 和OH^-。

实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到，证实洗涤剂中含有CO 。

①该洗涤剂中含有Na₂CO₃、NaOH等；

②Na₂CO₃溶液显碱性。

（小结反思）实验二中产生气体的化学方程式为。

实验三中可选试剂：A BaCl₂溶液

B Ba（OH）₂溶液

C NaCl溶液

D 稀盐酸

E 石蕊溶液

F 酚酞溶液

实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。

（实验结论）该洗涤剂中含有Na₂CO₃和NaOH。

过氧化氢在常温下便能分解，因此盛放过氧化氢溶液的试剂瓶内壁会有一些微小的气泡，其发生反应的化学方程式是,实验小组的同学向该过氧化氢溶液中加入了少量氧化铁，发现产生气泡的速度变快了，该实验(能、不能)说明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。

[提出问题]过氧化氢的漂白性与哪些因素有关?

[进行猜想]通过阅读相关资料，你认为过氧化氢的漂白性可能与、等因素有关。

实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化

如下表：

实验2：将红色布条分别浸泡在以下3种溶液中，现象如下表。

[解释与结论]

实验1的目的是。