某化学小组在探究碱的化学性质时,做了如图所示的两个实验.
【提出猜想】甲:滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO4
乙:滤液中的溶质是Na2SO4 H2SO4
丙:滤液中的溶质是
丁:滤液中的溶质是Na2SO4
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑,认为猜想 不合理,理由是 .
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证,请你完成实验报告.
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
(1)取少量滤液于试管中,观察 | 溶液呈无色 | 猜想 不成立 |
(2)继续在上述试管中加入 | 产生蓝色沉淀 | 猜想 成立 |
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温,又能隔绝空气,而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物.
实验1:
步骤1:在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2:打开K1 , 关闭K2 , 将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,B中发生的化学方程式为.
通过以上实验研究了燃烧的一个条件.它是.
实验2:研究CO2与NaOH固体的反应
步骤1:A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体,C中NaOH固体
打开K1 , 关闭K2 , 将A中溶液滴入B中,气球变大,打开K2 , 关闭K1 , 一段时间后气球没有明显变瘪.
步骤2:依据以上实验现象,改进后重新添加药品,进行实验2.
步骤3:打开K2 , 关闭K1 , 将A中液体滴入B中,用燃着的木条放在K2上,发现木条熄灭,问上述操作的目的.然后进行后续实验,说明CO2与NaOH固体发生了反应,后续实验的操作与现象为.
实验1.燃烧条件的实验 | 实验2.铁钉锈蚀条件的探究 | 实验3.电解水实验 | 实验4.氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液 |
①煅烧石灰石的化学方程式是。
②完成以下实验探究。
实验探究 | 实验操作 | 现象 | 结论与理由 |
石灰石煅烧生成CO2 | 火焰上方罩洁净的烧杯,而后倒入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 有CO2生成;此结论是否正确,并说明理由。 |
石灰石煅烧生成CaO |
|
| 有CaO生成 |
石灰石部分分解 |
|
| 部分分解 |
温度(℃) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度(g) |
NaOH |
31 |
91 |
111 |
129 |
313 |
336 |
Ca(OH)2 |
0.19 |
0.17 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.08 |
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为,加入过量Ca(OH)2的目的是 。
(Ⅱ)滤液B中的溶质是和(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热、浓缩、、过滤。
实验结束,甲先将废液缓慢倒入废液缸中;随后乙也将废液缓慢倒入到同一废液缸中。
【猜想与假设】
猜想一:废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质;
猜想二:废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质;
猜想三:废液中含有NaCl、HCl两种溶质。
【实验设计与探究】
实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
甲 | 取少量废液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液 | 无明显现象 | 猜想一、三不成立,猜想二成立 |
乙 | 取少量废液于试管中,向其中滴加CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想一、三不成立,猜想二成立 |
【反思与评价】
①【猜想与假设】中,猜想是不合理的。猜想也不完整,请补充猜想四:。
②老师认为甲同学的【实验设计与探究】结论实际上是不合理的,理由是。