第3节化学方程式的书写与运用知识点题库

汽车的主要燃料是汽油和柴油，在排放的尾气中除二氧化碳和水蒸气外，还含有少量的一氧化碳等。

（1）汽油和柴油都是加工的产物，分离时，根据它们的不同而制得。
（2）汽车尾气中含有少量一氧化碳的原因是。
（3）一氧化碳有很多用途，用化学方程式表示其中一例：。

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

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（1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，除可选择图中的A、B、C外，还应从D、E、F、G中选和（填标号）。实验室制取二氧化碳的化学方程式为。该装置在实验室中还可以用于制取的另一种气体的化学方程式为其中二氧化锰作反应的剂；
（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液会变成色，是使石蕊变色；
（3） H装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要的仪器是（填名称），该气体应从（填“a”或“b”）进入H中。

如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。

（1） A装置收集某气体应具备的物理性质是。
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理：（用化学方程式表示），你认为CO₂能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？（选填“能”或“不能”）若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO₂通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是。
（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳，若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序为：b→h→i﹣→→→j（选填小写字母）。
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是（填字母）。

物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：X+3O₂ $\text{[math]}$ RO₂+2SO₂ ，测得RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）

A . 参加反应的X的质量为4.3g B . X的相对分子质量为76 C . X中含有C元素、S元素和O元素 D . 产物为气态时都是空气污染物

（1）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示，例如：Mg＞Al＞Zn）大小关系有①②③.
（2）某钢铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）冶炼生铁，若日产含铁96%的生铁140吨，要用赤铁矿石吨。

请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

反应后所得溶液中溶质的质量分数是。（写出计算过程，精确到0.1%）。

100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，生成氢气的质量是多少?

实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）反应中二氧化锰的作用是。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 $\text{[math]}$ 写出计算过程 $\text{[math]}$

根据化学方程式：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑，无法获取的信息是（）

A . 反应所需条件 B . 生成物的状态 C . 生成物的分子个数比 D . 氧气可助燃

饼干等食品包装中常用生石灰（即氧化钙）作干燥剂。其原理是：氧化钙吸收水分并与之发生反应生成氢氧化钙。请写出该反应的化学方程式：；

为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，小明在10g黄铜样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为109. 8g。

求:

（1）反应后生成氢气的质量为。
（2）黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数。

甲烷（CH₄）与CO、H₂的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H₂都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH₄）能否还原氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4. 0g氧化铜粉末，展开探究:

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（1） [查阅资料]①无水CuSO₄为一种白色固体，其遇水变蓝;
②Cu和Cu₂O均为红色固体，且 $\text{[math]}$ 。

[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH₄后，乙同学提醒CH₄有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH₄,请写出发生反应的化学方程式。
（2） [实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。
[产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。

甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式。

乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是。
（3） [定量测定]
小组同学待装置冷却后，停止通CH₄_，测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH₄将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。
（4）另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程）