第3节化学方程式的书写与运用知识点题库

某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g	191.2	214.4	238.6	263.6

请你分析并计算(保留一位小数)：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g；
（2）实验过程中，所加盐酸在第次时碳酸钙已经完全反应；
（3）产品中碳酸钙的质量g；碳酸钙的质量分数；该产品 (填“合格”或“不合格”)。

已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：

①A+B→C+H₂O ②C+KOH→D↓(蓝色)+E

③B+Ba(NO₃)₂→F↓+HNO₃写出这三个反应的化学方程式

（1）
（2）
（3）

下列化学方程式书写正确的是(　　)

A . S＋O₂ $\text{[math]}$ SO₂↑ B . 4Al ＋3O₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃ C . P＋O₂ $\text{[math]}$ PO₂ D . Mg＋O₂ $\text{[math]}$ MgO₂

1941年，侯德榜(如图)向氨水(NH₃·H₂O)中通入足量的二氧化碳，再向所得的溶液中加入NaCl使其溶解，结果发现在常温下析出一种白色固体。

[提出问题]析出的白色固体是什么?

[进行猜想]①NH₄Cl；②(NH₄)₂CO₃；③NH₄HCO₃；④Na₂CO₃；⑤NaHCO₃

[收集证据]佐证一：设计实验，检验析出的白色固体是上述猜想中的哪一种物质？首先向白色固体中滴加氢氧化钠溶液，并微热，没有察觉到现象，说明不是铵盐。

当检验是哪种钠盐时，做对比实验。取过量的碳酸钠、碳酸氢钠和析出的白色粉末三种物质，分别装在相同的三个气球中，再将瘪气球系紧在装有等量的盐酸的试管口上，并做如下实验(如图)

B和C产生的气体体积相等，该气体是，则侯德榜实验中，析出的白色粉末的是。

佐证二：查找上述五种物质在常温下的溶解度资料是：

①NH₄Cl	②(NH₄)₂CO₃	③NH₄HCO₃	④Na₂CO₃	⑤NaHCO₃
37.2g	100g	21.7g	21.5g	9.6g

通过溶解度分析判断，析出的白色固体与上述实验判断的物质相同。

[反思交流]①.通过溶解度判断析出的物质也是（3）的结论，理由是；

②在化肥中没有碳酸铵，原因之一是碳酸铵在空气中，吸收某些成分会变成碳酸氢铵。反应方程式为。

③侯德榜实验析出一种白色固体，过滤出固体，得到滤液。要检验滤液中含有Cl^-和CO₃²^- ，你检验的方法是。

下列关于化学反应2X=2Y+3Z的叙述中，不正确的是（）

A . X一定是化合物 B . 若Z为单质，则该反应中一定有元素的化合价发生了改变 C . 若X、Y的相对分子质量分别为a和b，则Z的相对分子质量为 $\text{[math]}$ D . 此反应中，X、Y、Z三种物质的质量比为2：2：3

下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（）

A .

电解水 B .

将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 C .

等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D .

服用胃舒平 $\text{[math]}$ 主要成分是Al(OH)₃]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

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（1）在上图D中的圆圈内填入正确的化学式：D中。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应

氧化亚铜（Cu₂O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O）。请计算：

（1） Cu₂O中铜元素的化合价为价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量。

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：

（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量．

如图为某一反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

A . 该反应为置换反应 B . X、Z都是温室气体 C . X物质中碳元素的质量分数为75% D . 该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1：2

二氧化氯（ClO₂）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl₂ ，可由Na ClO₂与Cl₂反应制得。

（1）配平化学方程式： $\text{[math]}$ 1 $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2） 71gCl₂完全反应，理论上最多生成ClO₂的质量为g。

氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . H₂是不可再生能源 B . 反应物和生成物均为化合物 C . 使用催化剂可以改变化学反应条件 D . 化学反应前后，分子的种类、数目均不变

根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

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（1）图1中的反应现象为。该化学反应方程式为。
（2）图2中的集气瓶中加入的液体可能是。写出该液体与硫燃烧产物反应的化学方程式。

下列化学方程式书写正确的是( )

A . 水在直流电作用下分解: $\text{[math]}$ B . 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液: $\text{[math]}$ C . 硫在空气中燃烧 $\text{[math]}$ D . 焦炭还原铁矿石: $\text{[math]}$

下列化学方程式书写正确的是（）

A . CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O B . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂↑+ O₂↑ C . 3CO +Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . 3Fe + 4O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄

碱式碳酸铜受热分解，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。现取一定量的碱式碳酸铜固体进行加热，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则y表示的是（）

A . 剩余固体的质量 B . 固体中Cu元素的质量 C . 生成气体的质量 D . 固体中Cu元素的质量分数

室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。

已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。

（1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：MgAl（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。
（3）曲线BC段下降的原因是。
（4） t₄时消耗镁片与铝片的质量比为。

为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
反应后溶液的总质量/g	88.9	127.8	M	205.6	245.6

请根据实验数据分析解答下列问题。

（1）表格中M的数值为。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是（）

A .

在密闭容器中点燃CO和O₂的混合气体 B .

电解水实验中，产生氢气和氧气的质量关系 C .

在密闭容器中引燃红磷 D .

表面镀锌的铁板与足量的稀硫酸反应

现有含硫酸和硫酸铜的混合溶液50g，将一定质量分数的氢氧化钠溶液分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。

次数	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g	50	65	80	100
生成的沉淀质量/g	0.98	1.96	2.94	2.94

请回答：

（1）加入50g氢氧化钠溶液后，混合溶液中所含的阳离子为 (填离子符号)。
（2）混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(标出折点坐标)。

第3节 化学方程式的书写与运用 知识点题库

第3节化学方程式的书写与运用知识点题库