①P点表示的意义:.
②20℃时,将40g甲物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液质量是.
③30℃时,将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是.
【提出问题】
单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?
焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中;另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中,实验开始前应先(选填“通CO”或“加热”); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是。
当图1装置B的玻璃管中固体完全由时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),图1装置A的试管中仍有。
焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2 , 将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是(写名称,下同),图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O );证明原混合气体中CO2存在的化学方程式;证明原混合气体中CO存在的实验现象是;经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy+yH2 xFe+yH2O,Fe3C+2H2 3Fe+CH4。
【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入纯净干燥的H2;
③点燃酒精灯,(填“先点A处,后点C处”或“先点C处,后点A处”);
④分别熄灭A处、C处酒精灯;
⑤再缓缓通入少量H2;
⑥再次称量必要装置的质量
a.制作发热服时,施加在电热膜上的电压为安全电压
b.石墨烯电热膜在能量转换过程中几乎没有能量损失
c.石墨烯电热膜与石墨都是不透明固体
①根据要求完成下表。
序号 | 探究实验 | 简答 |
I | 若为H2与CuO的反应 | B处玻璃管中的现象是; B处反应的化学方程式; |
II | 若为CO与CuO的反应 | C处反应的化学方程式; D处酒精灯点燃的目的。 |
III | 若为CO2与C的反应 (B处换成酒精喷灯) | C处澄清石灰水的作用; D处酒精灯点燃的目的。 |
②实验I通过B处的现象已能确定铜的生成,确定另一产物水生成的方法是B与C之间加装一个装有(填药品名称)的干燥管。
③对实验II分析错误的是(选填编号)。
a.反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
b.B中固体减少的质量小于C中增加的质量
c.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
可用于裁切玻璃的是;可用于制作霓虹灯的是。
A 鸡蛋 B 米饭
C 苹果 D 西红柿
A属于同一种物质 B化学性质相同 C物理性质相同 D原子排列方式不同
请根据有关信息回答问题:
I用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是;
II此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是。
①通入CO2 , 观察到集气瓶A中湿润的紫色石蕊纸花变为红色,使紫色石蕊纸花变红的物质是(填化学式)。
②一段时间后,观察到烧杯B中的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的化学性质是。
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 用炉具清洁剂清除灶具上的油污 | 炉具清洁剂中含有盐酸 |
B | 用草木灰(主要成分K2CO3)对蔬菜施肥 | 草木灰属于钾肥 |
C | 制作面包时加入适量发酵粉 | 发酵粉的主要成分之一为碳酸氢钠 |
D | 用铅笔芯作简易电池的电极材料 | 铅笔芯中的石墨具有导电性 |