实验5 一定浓度溶液的配置知识点题库

下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（　　）

A . 氢氧化钠溶液加水稀释

B . 一定压强下，氧气在水中的溶解度

C . 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D . 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H₂SO₄时，CuO与H₂SO₄恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
⑵.稀硫酸中含H₂SO₄的质量分数。

水是一种重要的资源．

（1）电解水实验揭示了水的组成，如图1实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”）；
（2）自来水厂净水过程中常用到明矾，其作用是；欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是；
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）．
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）．

某NaHCO₃样品中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，化学方程式为

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．测得的有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）

物质	样品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

（1）样品中NaHCO₃的质量是 g；
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数．

现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（）

A . 该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6% B . 若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸 C . 若溶液为无色，则剩余固体可能是炭、铜和铁的混合物 D . 若溶液为浅绿色，则剩余固体一定是炭和铜的混合物

称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5克，加入82.8克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题

（1）完全反应后生成沉淀克．
（2）恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

下列实验操作不能达到预期目标的是（）

A . 在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 B . 将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O₂ C . 将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸 D . 将酚酞试液滴入Ba（OH）₂中，通过酚酞颜色的变化判断Ba（OH）₂是否属于碱

石灰石是主要修路材料之一，某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组取石灰石20g，将一定质量的稀盐酸平均分5次加入其中，记录数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
剩余固体的质量/g	17.8	15.6	13.4	m	13.4

在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一拼未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他们将废液过滤，取部分溶液的质量与生产沉淀质量的关系如图所示．请计算：

（1）表中m=；
（2）当20g石灰石完全反应时生成CO₂的质量；
（3） Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数和a点时溶液中溶质的质量．

R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．

（1） t₁℃时，氯化铵的溶解度为g．
（2） ①的溶液中溶质质量分数为．
（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）．
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有．

A . ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 B . ③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C . ①和②的溶液中，溶质质量相等 D . ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．

20℃时，分别向盛有10g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示现象，图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线．

（1） 20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中（填“M”或“N”），表示甲物质的溶解度曲线
（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是（答一种方法即可）．
（4）将20℃时M的饱和溶液降温到10℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
（2） t₁℃时，将140g甲的饱和溶液升温至t₃℃时，需要加入g甲物质，才可能形成饱和溶液．
（3） t₃℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
（4） t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，没有晶体析出的是(填“甲”、“乙”、“丙”)．
（5）当甲中含有少量乙时，可以通过的方法提纯甲．

下列有关溶液的说法中正确的是（）

A . 所有溶液均是无色透明的 B . 50mL水和50mL酒精混合后溶液的体积为100mL C . 在一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解任何物质 D . 当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小

下图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A . A的溶解度比B大 B . 将50℃时A，B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B C . 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 D . 将20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）写出图中P点的意义。
（2）要使t₁℃的C的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。
①升高温度 ②降低温度 ③加入C ④蒸发水
（3） t₂℃时，将溶液质量相等的A、B、C的饱和溶液分别蒸发10g水，所得溶液的质量从大到小的关系是。
（4）将溶液质量为300g的A的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃，析出的晶体的质量为。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . ①②两溶液均变为不饱和溶液 C . ①溶液质量增加，②溶液质量减少 D . ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

一定溶质质量分数为 10%的食盐水蒸发掉 100g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质质量为（）

A . 10g B . 20g C . 16g D . 8g

是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 B . 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C . t₂℃时，30g 甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液 D . t₂℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t₁℃时，其溶质质量分数大小为：乙＞甲＞丙

水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。

（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是（填写所有正确的序号）

a.实验①中热水对铜片起到了加热的作用

b.实验②中主要利用了气体密度比水小

c.实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应

d.实验⑤中水起到冷凝的作用
（2）某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的作用。
（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO₃与NH₄Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

①在t₁℃时，KNO₃与NH₄Cl的溶解度均为；

②在t₂℃时，将80gX物质加入到100水中，充分溶解后降温至t₁℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为（填“KNO₃”或“NH₄Cl”）；

③取t₂℃时KNO₃、NH₄Cl饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO₃NH₄Cl（填“>”、“<”或“=”）。

实验是进行科学探究的重要途径。某化学小组的同学采用如图所示的仪器和药品制取和检验CO₂。

（1）若将装置A、B连接，装置A中产生的气体并不能使装置B中的溶液变浑浊，原因是。
（2）装置B中的澄清石灰水可以检验CO₂ ，用化学方程式表示。
（3）装置C中的浓硫酸可作干燥剂，利用浓硫酸的。
（4）若要制取较为纯净、干燥的CO₂ ，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为a接、接、接。
（5）装置D中的碳酸氢钠溶液的作用是。
（6）若实验室利用装置G采用排空气法收集CO₂ ，请把装置图补画完整。
（7）将装置A中的浓盐酸换成100g的稀盐酸，与石灰石恰好完全反应生成4.4gCO₂ ，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）水在化学实验室有很多用途，它可以稀释浓溶液，将100溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为49%的稀硫酸，需加水的质量为g。
（2）水溶液中可以进行化学反应。20℃时，用精密仪器称量5.85gNaCl和7.90gNH₄HCO₃ ，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为。
20℃时，五种物质在水中的溶解度
物质
NaCl
NH₄HCO₃
NH₄Cl
NaHCO₃
Na₂CO₃
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃	Na₂CO₃
溶解度/g	36.0	21.0	37.2	9.6	21.5

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