实验5 一定浓度溶液的配置知识点题库

永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：

【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是（填结果编号）．
（2）请写出该题正确计算的详细过程．

如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是

A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B．使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用蒸发溶剂的方法

C.30℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．将10℃的两种饱和溶液升温至30℃，溶质的质量分数（填增大或减小或不变）

t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．

（1） t℃时，（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；两溶液中甲溶质质量分数乙溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用或的方法．

如图是甲、石两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）

A . 温度小于t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₁℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等 C . 将t₁℃时甲、乙两种物质的泡和溶液（没有剰余固体）升温到 t₂℃，溶质的质量均不变 D . t₂℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出的甲晶体的质量大

某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（　　）

A . 加入硝酸钾晶体 B . 恒温蒸发溶剂 C . 增大压强 D . 降低温度

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题．

（1） t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为．
（2）当A物质中混有少量B时，可用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A；
（3）将t₁℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，没有晶体析出的是（填字母代号）；
（4） t₁℃时，将30gA物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为．若将烧杯内物质升温到t₂℃时（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）；
A溶剂的质量 B溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
（5） t₂℃时，把A、B物质各30g加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g该溶质．

下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）

A .

向一定量的盐酸中逐滴加水稀释 B .

某温度下将一定量接近饱和的KNO₃溶液恒温蒸发水分 C .

金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属N比金属M活泼 D .

将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c

某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与50g盐酸混合（药剂中其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为65.6g．

（1）该品牌补钙剂每片含CaCO₃的质量为多少？
（2）所用盐酸中溶质的质量分数是多少？

下表是KCl和KNO₃在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（）

温度/ ℃		20	30	40	50
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5

A . 35℃时，KCl的溶解度小于KNO₃的溶解度 B . 40℃时， KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C . 两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 D . 50℃时，185.5g KNO₃饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO₃晶体

向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为（）

A . 10% B . 5% C . 2.5% D . 0.5%

欲测定实验室一瓶久置NaCl溶液的质量分数。取117.0g待测溶液，向其中逐滴加入足量AgNO₃溶液，产生沉淀的物质的量与所加硝酸银物质的量的关系如图所示。

（1）所得沉淀的质量是g（保留0.01g）。
（2）求待测溶液中NaCl的质量分数（根据化学方程式列式计算）。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是( )

A . 甲溶液中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 B . 40℃时，分别在200g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C . 20℃时，取甲、乙饱和溶液升温到40℃，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数 D . 40℃时取甲、乙等质量饱和溶液降温到20℃，乙析出比甲多

下表是KNO₃ ，在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/C	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1） 30℃时KNO₃溶液的溶质质量分数的最大值是（只列出表达式）
（2） 90℃时，将一定质量的KNO₃溶液按图示进行操作：

90℃时的KNO₃溶液是（填“饱和“或“不饱和"）溶液。图中n的数值为。

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）

A . 30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等 B . 40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1∶3 C . 将 40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出 D . 30℃时，将硫酸钠的饱和溶液升温至 60℃，溶质质量分数先增大后减小

下列说法正确是（）

A . 均一、稳定的液体都是溶液 B . 溶质均以离子形式分散到溶剂中 C . 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解氯化钠 D . 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

如图是甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。据图回答：甲溶液中含有少量的乙时，可通过的方法提纯甲；取t₂℃时甲、乙、丙三种饱和溶液各100g，均降温到t₁℃，此时三种溶液中溶剂的质量大小关系为。t₁℃时将65 g丙的饱和溶液加入g水，得到溶质的质量分数为10%的丙溶液。

KCl和KNO₃在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（）

	温度/℃	20	30	40
溶解度/g	KCl	33	38	45
溶解度/g	KNO₃	31	64	110

A . 40℃时，100g水中最多溶解45gKCl B . 随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出 C . KNO₃的溶解度始终大于KCl D . 40℃时，某KNO₃溶液中溶质的质量分数一定为 $\text{[math]}$ ×100%

有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%,有以下2种方法，请你进行计算：

（1）可蒸发多少克水？
（2）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

如图为甲、乙两种物质( 均不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

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A . 通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液 B . 20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 C . 30℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为60% D . 10℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙

将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

（1） 20℃时，物质M的溶解度为g。
（2）比较A，B，C点溶液的溶质质量分数大小，其中A溶液的溶质质量分数为。
（3）由图可知，物质M的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。
（4）恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯(填序号)中的溶液一定是不饱和溶液。

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