第三节化学键知识点题库

已知Cu（OH）₂沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O⇌[Cu（NH₃）₄]₂⁺+2OH^﹣+4H₂O

有下列实验操作：

（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？（填“操作1”或“操作2”），理由是：
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：

下列关于化学键的说法不正确的是（）

A . 化学键是一种作用力 B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D . 非极性键不是化学键

下列说法正确的是（）

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B . HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键 C . 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 D . 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D . WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

①MgCl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④NH₄Cl ⑤CO₂ ⑥H₂O₂ ⑦Ｈ₂

A . ②③④ B . ②④⑤⑦ C . ①②③④⑥ D . ①③⑤⑥

下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 碘开华 B . 二氧化氮被木炭吸附 C . 蔗糖溶于水 D . HCl气体溶于水

【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。
（2） FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为，其中Fe的配位数为。
（3）苯胺）的晶体类型是。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是。
（4） NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（5） NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

下列物质中含有共价键的化合物是（）

A . Na₂O B . NaOH C . Br₂ D . NaCl

Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

（1）元素Zn在周期表中的位置为，基态Zn原子的电子排布式为。
（2）在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH₃分子形成键，Zn²⁺采取sp³杂化，预测[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。
（3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：，配位数为：。
（4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示白球为S^2-离子、黑球为Zn²⁺离子，与Zn²⁺距离最近的四个S^2-所围成的空间构型为，若晶胞参数为a，则Zn²⁺与S^2-最近距离为（用含a的代数式表示）。
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。

原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）

A . σ键 B . π键 C . 氢键 D . 离子键

W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（）

A . Z对应的金属氢化物只存在离子键 B . X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性 C . H₂YO₃的酸性比H₂WO₃强，则证明非金属性：Y>W D . Y的两种气态氧化物分别通入BaCl₂溶液中均产生白色沉淀

下列说法正确的是（）

A . NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B . PCl₅和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C . 根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体 D . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

（1）苯胺( NH₂)沸点高于甲苯( CH₃)的主要原因是。
（2） KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式。
（3）已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因。

下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )

A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 加热氯化铵和水 C . 碘和干冰的升华 D . 氯化钠和硫的汽化

下列说法中，正确的是（）

A . HCl气体溶于水形成盐酸，存在H^＋，所以HCl为离子化合物 B . 含金属元素的离子一定是阳离子 C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D . 稀有气体原子之间不易形成共价键

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）

A . NaOH B . MgCl₂ C . Cl₂ D . NH₃∙H₂O

下列物质不含共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

反应NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是（）

A . NO和NO₂都属于酸性氧化物 B . N的外围电子排布式为

C . NaOH的电子式：

D . NaNO₂中存在离子键和共价键

下列说法正确的是（）

A . 由极性键构成的分子全都是极性分子 B . 含有非极性键的分子一定是非极性分子 C . 极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D . 以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。

（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。
①在元素周期表中铜位于区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是，N原子的杂化类型有。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1体积水可溶解约1体积CO₂ ， 1体积水可溶解约700体积NH₃ ， NH₃极易溶于水的原因是，反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。
②NaHCO₃分解得Na₂CO₃ ， $\text{[math]}$ 空间结构为。
（3）碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。
①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是。
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp³杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子
②利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。
一个T-碳晶胞中含有个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为。

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