第三节化学键知识点题库

氨是重要的化工原料，用途广泛．

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^﹣构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是．
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种（不含Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度 g•cm^﹣³ ．
（2） BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃+NH₃=F₃B﹣NH₃ ．
①晶体F₃B﹣NH₃中，B原子的杂化轨道类型为．
②写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子、．
（3）
NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄²^﹣和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．

①下列相关说法中，正确的是（填序号）．
a．N₄是N₂的同分异构体
b.1mol N₄分解生成N₂ ，形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N₄高，是因为P﹣P键键能比N﹣N键大
d．白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）．

下列有关说法正确的是（　　）

A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 D . H₃O⁺、NH₄Cl和[Ag（NH₃）₂]⁺中均存在配位键

a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）

A . a和b中的N原子均为sp³杂化 B . b中Ca²⁺的配位数为4 C . b含有分子内氢键 D . b含有共价键、离子键和配位键

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

A . CaC₂ B . N₂H₄ C . Na₂S D . NH₄NO₃

下列说法正确的是（）

A . NaCl固体中含有共价键 B . CO₂分子中含有离子键 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是碳的三种核素 D . $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O含有相同的中子数

下列描述中正确的是（）

A . ClO₂^﹣的空间构型为平面三角形 B . SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp³杂化 C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D . C₂H₅OH分子中共含有8个极性键，1个π键

某固体化合物的化学式NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（）

A . 它与足量的水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑ B . NH₅中只有极性共价键的共价化合物 C . 1molNH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数） D . NH₅中所有原子最外层均为8个电子

列说法中，正确的是（）

A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂 B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO₃。下列说法中正确的是 ( )

A . KIO₃和NaCl为离子化合物，均只含离子键 B . KIO₃中阳离子的结构示意图为

C . ²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8∶7 D . 次碘酸的结构式为H—O—I

液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法错误的是( )

A . NH₃分子中氮原子的杂化方式为sp³杂化 B . [Cu(NH₃)₄]²^＋中，NH₃分子是配体 C . 相同压强下，NH₃的沸点比PH₃的沸点低 D . NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-互为等电子体

下列各项中有关判断正确的是（）

A . ①醋酸除水垢 ②石油分馏 ③煤的气化 ④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③ B . ①CH₄ 和C₃H₈ ②O₂ 和O₃ ③³⁵Cl 和³⁷Cl ④H₂ 和D₂ ，属于同位素的微粒组是③④ C . ①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④ D . ①酒精 ②冰醋酸 ③硝酸钾 ④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④

厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是( )

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A . $\text{[math]}$ 中所含的质子总数为 $\text{[math]}$ B . 联氨 $\text{[math]}$ 中含有离子键和非极性共价键 C . 过程Ⅰ中，参与反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1 D . 过程Ⅱ中氮元素发生氧化反应，过程Ⅳ中氮元素发生还原反应

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物，0.01mol·L^-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：Y＞Z B . 最简单氢化物稳定性：X＞Y C . 键角：p＞n D . 沸点：m＞r

下列有机物相关说法正确的是（）

A . 氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺键 B .

与

互为同系物 C . 按系统命名法，化合物

的名称是2，3，3，5，5-五甲基-4-乙基己烷 D .

比

熔沸点低，是因为前者形成分子内氢键

硼化镍及镍的化合物常用作有机合成的催化剂。回答下列有关于硼和镍的问题：

（1）镍的基态原子的价电子排布图(轨道式)为。
（2）鉴定 $\text{[math]}$ 的特征反应如下：

①丁二酮肟中C原子的杂化轨道类型为，丁二酮肟中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍的晶体中不存在的作用力是。

a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键 e.氢键
（3） ① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的熔沸点大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
② $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 的键角，解释其原因。
（4）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为；镁原子的配位数为。

顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp³ B . 碳铂分子中所有碳原子在同一平面上 C . 碳铂分子中sp³杂化的碳原子与sp²杂化的碳原子数目之比为2： 1 D . 1 mol碳铂分子中含有σ键的数目为18N_A

“嫦娥五号”采回的月壤中含有的 $\text{[math]}$ 是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是（）

A . 核聚变属于化学变化 B . $\text{[math]}$ 之间通过共价键形成单质分子 C . $\text{[math]}$ 发电代替火电有利于实现碳达峰 D . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所含中子数相等

离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键，下列相关叙述错误的是( )

A . 该物质阳离子中至少10原子共平面 B . 该物质阴离子呈正四面体形 C . 该离子液体存在共价键、配位键、氢键 D . 该离子液体与水能够形成氢键

如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）

A . 1 mol冰晶体中含有2 mol氢键 B . 金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4 C . 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子 D . 冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质

在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 过程①为工业合成氨气 B . 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C . 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 D . 上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程

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