第二节 化学能与电能 知识点题库

（1） 常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C_（OH﹣）=mol•L^﹣1 ， K_W值（填增大、减小或不变）．

（2） 将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿流向铜片，阳离子从极到极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生腐蚀，其负极的电极反应式为．正极的电极反应式为．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为．

（1） 电源A极的名称是

（2） 甲装置中电解反应的总化学方程式：

（3） 如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是．

（4） 欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．

（5） 装置丁中的现象是．

（1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．

①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．

②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）	91：9	1：l	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：．

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

写出HSO₃^﹣在阳极放电的电极反应式：，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．

（2） 用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣574kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1160kJ•mol^﹣1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂ ， 整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为kJ．

（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0

一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=．

（1） 氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。

（2） 通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应式是。电池反应的总方程式。

（1） 以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：

①H⁺向极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由极流向极(填：“正”、“负”)。

③若有 1mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少g。

④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：。

（2） 甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是。

（3） 一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝。

②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。

A.反应中当 M 与 N 的物质的量相等时

B.P 的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变

（1） 已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)＝2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH＝kJ·mol^－1

（2） 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

①下列措施能够使该反应速率加快的是。

a．使用催化剂        b．降低温度     c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。

a．容器内气体的压强不再变化    b．混合气体的质量不再变化

c．c(NO₂) = 2c(N₂)               d．单位时间内生成1molCO₂ ， 同时生成2molNO₂

（3） 甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②b极电极反应式为。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷mol。

（1） 写出它们工作时正极的电极反应式。

（2） ①电池B工作时盐桥中的K^＋流动方向(填“向ZnSO₄”或“向CuSO₄”)溶液；

②假如Zn的消耗速率为2×10^－3 mol·s^－1 ， 计算K^＋的迁移速率。

（3） 电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因。

（4） 利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97 g，铜片增重了1.92 g，计算该原电池的工作效率[指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率]。