第二节 化学能与电能 知识点题库
放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变 （填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g．
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ 
O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
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（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
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（2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为。
②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
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（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3 ， 放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系
能量的变化/kJ
N2
H2
NH3
①
1
4
0
t1 min
放出热量：36.88kJ
②
2
8
0
t2 min
放出热量：Q
①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=。
②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
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（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
③M点对应的H2转化率是。
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（1） 肼的结构式为。
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（2） 肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为。
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（3） 火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。
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（4） 联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为。
B . 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C . 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D . 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
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（1） 试从上图图1中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接，B接。
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（2） 碳棒上发生的电极反应为。
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（3） 能说明氯气具有氧化性的实验现象是。
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（4） 假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（已折算成标准状况）时，溶液的pH为。
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（5） 工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是（填溶质的化学式）
。炼锌产生的废渣中含钴10～18%、锌15～20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。 
已知： 
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（1） 滤渣1的成分是，提高“酸浸”浸出率的措施有。(任写一条措施)
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（2） “控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中
变为 
除去，写出阳极电极反应式。
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（3） 已知浸出液含金属离子为
、 
、 
、 
，试剂a是 
和 
的悬浊液，试剂a除铁的原理是(文字表述)；滤渣2成分是。(写化学式)
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（4） “沉钴”的离子方程式是，该步骤选择
，而不用 
的原因是。
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（5） 与
按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂( 
)，烧结反应化学方程式是。
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关
2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度)，设计如下两种实验方案。 实验用品：0.1mol·L-1 KI溶液，0.1mol·L-1 FeCl3溶液，CCl4 ， KSCN溶液， 1mol·L-1 FeCl2溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。
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（1） 方案甲：
取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加2ml 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4 ， 充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是。
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（2） 方案乙：
①利用Fe3+和I-发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图(部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液)
②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol·L-1FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为。
