第四章 保护生存环境 知识点题库

（1） 铜与浓硝酸反应生成NO₂的化学反应方程式是 

（2） NO₂可用水吸收，该反应的化学反应方程式是 

（3） 工业上可将SO₂通入浓的Fe₂（SO₄）₃溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 

（4）

利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ． 当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH₃在标准状况下的体积是 

（5） 已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=﹣196.6kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=﹣113.0kJ•mol^﹣1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=　 　kJ•mol^﹣1 ．

一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应．

①下列能说明反应达到平衡状态的是　 　．

A．体系压强保持不变           

B．SO₃和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变       

D．每消耗1mol SO₃的同时消耗1mol NO₂

②测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数

K= 　（保留1位小数）．

（1） 甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

① CaO脱硫后的产物是。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是。

ⅰ. 加快SO₂气体流速

ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好

③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是。

（2） 乙组选用AgNO₃溶液脱除SO₂ 。

 

现象：通入SO₂ ， 立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、 等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。

实验探究：

① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。

② 取，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。

实验证明“假设1”不成立。

③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃ ， 立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是；经确认，反应后混合液存在SO 。 

实验证明“假设2”成立。

④ 产生沉淀A的化学方程式是。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

（3） 丙组用NaClO脱除SO₂ ， 用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂L。

（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显色.

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

（3） 第②步中，还原1molCr₂O₇²⁻离子，需要mol的FeSO₄•7H₂O.

（4） 第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32 ， 要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至.

（5） 方法2：电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²⁻的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀.

用Fe做电极的原因为（用电极反应式解释）.

（6） 在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有.

（1） 若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染了环境。

（2） 若A在常温下为气体，C是红棕色的气体.

①A、C的化学式分别是：A；C。

② C→D反应的化学方程式 ；该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（1） 工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式。氨气极易溶于水，水溶液显  性，能使酚酞溶液变色，使湿润的红色石蕊试纸变色。

（2） 氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变色，原因是（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的质量之比为