第四章 保护生存环境 知识点题库

（1）

某同学为检测样本中所含成分，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如图：

①该实验能确认存在的阳离子是．

②该实验检测出样本中有NO₃^﹣ ， 根据是（用化学方程式解释）．

③根据该实验能否确定样本中含有SO₃^2﹣ ， （填“能”或“否”），若要确定SO₃^2﹣ ， 所需的实验药品可以是．

（2） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）．

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（3）

科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂ ．

①CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为．

②Ca（NO₂）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca（NO₂）₂的化学方程式．

（1） 某溶液中可能含有HCO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣等阴离子．

当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．

当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．

（2） 硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式．

（3） 在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂ ， 加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程．

（4） 氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）₂与水反应的化学方程式：．

（5） 比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na₂O₂可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ， Na₂O₂+CO═Na₂CO₃ ．

通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成；

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：．

（6） 室温时，将盛有20mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO₂的体积可能是．

（1） 燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是，达到该目的时发生反应的化学方程式为 。

（2） 煤的综合利用包括 （将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为 。

（3） CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/℃	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S（填“＞”或“＜”"）0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H₂O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为。

（4） 将2 mol CH₄和4 mol H₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄（g）+ H₂O（g）⇌CO（g）+ 3H₂（g）。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 ℃时，该反应的平衡常数K=。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是。

③压强：p₁ （填“＞”“＜”或“＝”）p₂。

（1） C的化学式是。

（2） A与B反应的化学方程式是。

（3） A在光照条件下生成C的化学方程式是__，因此应将A保存在__色试剂瓶中。

（4） C→E的反应现象是。

（1） 工业上生产水泥的主要原料是石灰石和。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是。

（2） 钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为。

（3） 轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。

①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是(填字母)。

a.       b.可吸入颗粒物      c.

②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的 、 转化为无害的 和。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为。

（1） NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂ ， NO₂能与水发生化学反应，写出NO₂与水反应的化学方程式为。

（2） SO₂造成的一种常见的环境污染为。

（3） 固体1的主要成分有Ca（OH）₂、、（填化学式）。

（4） 用NaNO₂溶液处理含NH废水反应的离子方程式为。

（5） 验证废水中NH已基本除净的方法是（写出操作现象与结论）。

（6） 捕获剂捕获的气体主要是（填化学式）。

（7） 流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂＋4HI＝2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是（填序号）。

①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤白醋