第二节 爱护水资源 知识点题库

（1） 工业上用磷酸钙，木炭和二氧化硅混合高温制取白磷，并生成常见气体和硅酸盐．其化学方程式为：；

（2） 已知白磷（P₄）为正四面体分子，其燃烧产物分子结构相当于P₄分子中每最近两个磷原子之间镶入一个氧原子，且每个磷原子另与一个氧原子成键，则该燃烧产物分子式为，消防队员喷水将其吸收，所得产物中所含化学键类型为；

（3） 磷元素的简单氢化物分子空间构型为，它可以在在空气中燃烧，但燃烧后残余少量P₂H₄分子，该分子电子式为．

（4） 白磷（P₄）易被卤素单质氧化成卤化磷，卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷．PCl₅分子结构如图所示，它与水反应的化学方程式为：；

（5） 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5﹣xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．若某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的分子式为．

（1） B中所装的试剂是，F中碱石灰的作用是。

（2） 实验时,检査装置气密性后,先打开K₃、关闭K₁ ， 通入干燥的CO₂,再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用是，通过控制K₁、K₂能除去A、B装置中的空气,具体的操作是。

（3） 粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后,通过(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl₃。

（4） 通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数:

①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂

③向其中加入 0.1000 mol·L^-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H₃PO₃+H₂O+I₂===H₃PO₄+2HI，假设测定过程中没有其他反应。

滴定时，滴定终点的现象是，配制0.1000 mol·L^-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是

A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯

B定容时俯视刻度线

C定容时仰视刻度线

D容量瓶未干燥

E移液时有少量液体溅出

F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容

根据上述数据,该产品中PCl₃的质量分数为。

（1） 漂白粉是一种常用消毒剂，其中的有效成分是 (写出化学式)。

（2） 高铁酸钠(Na₂FeO₄)可以用作自来水处理剂，高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是。

（3） 铁是应用最广泛的金属，铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30％的 FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl₃ 溶液与铜反应的离子方程式 ；如何检验 FeCl₃ 腐蚀铜后的溶液是否含 Fe³⁺ 。

（4） 在用二氧化氯进行水处理时，ClO₂ 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe²⁺和 Mn²⁺。用 ClO₂氧化除去 Mn²⁺生成 和 MnO₂的离子方程式为 。