第二节 爱护水资源 知识点题库
（1）磷元素的原子结构示意图是 ．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4时，就有 mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是 mol．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 ．
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
Ce3++ H2O2+ H2O═ Ce（OH）4↓+ ．
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式如图），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等．
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（1） 磷元素原子核外最外层电子排布式为 ．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为
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（2） 氧原子核外有 种不同能量的电子
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（3） 写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式
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（4） 磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是
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（5） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为 ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
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（6） 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在一定条件下能发生如下反应： Ni2++ H2PO2﹣+ → Ni+ H2PO3﹣+ ．请完成并配平该反应离子方程式．该反应的还原产物是
HCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B . Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C . TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O
D . SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
]。下列说法正确的是（ ） 
H3FeO 
(aq)的平衡常数K＜100
D . K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体
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（1） I.下列均为中学化学中常见的物质：①明矾、②氯化铁溶液、③水玻璃、④纯碱、⑤硅酸钠、⑥过氧化钠、⑦小苏打、⑧干冰。
属于电解质的有(填序号)。
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（2） 写出⑥的电子式，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为。
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（3） 明矾净水的原理是。
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（4） II.在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、
、 
、 
等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量、气体全部逸出)。 
该溶液中除Na＋外，肯定不存在的离子是(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是，可能存在的离子是。
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（5） 若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是。
