课题2 金属材料知识点题库

下列叙述正确的是 ( )

A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C . 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 D . 升高温度可降低活化能

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

A . 本质是：M+nH₂O=M（OH）_n+ $\text{[math]}$ H₂↑ B . 电化学腐蚀必须在酸性条件下进行 C . 化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 D . 本质是：M﹣ne^﹣=Mⁿ⁺

下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）

A . 2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑ B . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂↑ C . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu D . MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）

A . SO₂常用于纸张等植物纤维的漂白 B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁 C . 光导纤维的主要成允是SiO₂ D . 电解熔融MgCl₂ ，可制得金属镁

研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是；
（2）铁制品锈蚀的条件是；
（3）铁钉生锈主要属于腐蚀（填“化学”或“电化学”）．

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为．
（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．
①FeO₄²^﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是（填字母序号）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^﹣的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^﹣+OH^﹣═FeO₄²^﹣+H₂O
②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式
．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是．
若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na₂FeO₄g．（已知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）

下列有关原电池的说法中，正确的是（）

A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D . 将反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl₃溶液作电解质

能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）

A . 接上铜网 B . 定期擦去铁锈 C . 与石墨相连 D . 定期涂上油漆

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)

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A . 金属的导电性强弱 B . 金属在地壳中的含量多少 C . 金属的化合价高低 D . 金属的活动性强弱

下列说法正确的是（）

A . 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 B . PCl₃分子中各原子属于8电子结构 C . 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴 D . 用电解氯化钠饱和溶液制取钠

下列说法错误的是（）

A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e^－＝Fe²⁺ B . 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－ C . 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D . 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是( )

A . 漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒 B . 菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀 C . 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝 D . 安装煤燃烧过程的固硫“装置，主要是为了提高煤的利用率

下列过程需要通电才能进行的是（）

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀

A . ①② B . ②④ C . ②③ D . 全部

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )

A . 炼钢 B . 食物腐败 C . 钢铁腐蚀 D . 塑料老化

改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法错误的是（）

A . “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 B . “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂ D . 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

下列说法正确的是( )

A . 常温下2NH₄Cl+Ba(OH)₂·8H₂O=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O可自发进行，则该反应的ΔH﹤0 B . 用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时，可用锌板作为牺牲阳极 C . 常温下，向0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ ·c(OH^-)值不变 D . Na₂O₂与足量的水反应生成2.24LO₂ ，转移的电子数目为0.2×6.02×10²³

镁元素在自然界分布广泛，是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(Pidgeon法)冶炼镁，以煅白(CaO·MgO，M = 96 g/mol)为原料与硅铁(含硅75%)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s) + Si(s)⇌Ca₂SiO₄ (l)+2Mg(g)；完成下列填空：

（1）已知还原性Mg > Si，上述反应仍能发生的原因是。
（2）由图推测上述反应正向为(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）若还原炉体积不变，能证明上述反应达到平衡的是(选填序号)。
a.平衡常数到达最大值

b.反应物不再转化为生成物

c.炉内Ca₂SiO₄与CaO·MgO的质量比保持不变

d.单位时间内，n(CaO·MgO)_消耗：n(Ca₂SiO₄)_生成= 2：1
（4）平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将(填“升高”“降低”或“不变”)。
（5）若还原炉容积为400 m³ ，原料中煅白质量为9600 kg，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 mol/(L·h)。
（6）工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示：

MgCl₂

MgO

熔点/℃

712

2850

①镁原子核外有种能量不同的电子，它们的运动状态有种。

②MgCl₂的电子式为；

③判断工业上应选择MgCl₂还是MgO作为电解原料并说明理由

下列说法错误的是（）

A . 燃煤发电和潮汐发电均是将化学能转化为电能 B . 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C . 铁表面镀锌时，铁作阴极 D . 使用植物秸秆转化而来的乙醇为燃料，不会额外增加大气中 $\text{[math]}$ 的含量

图I的目的是精炼铜，图II的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（）

A . 图I中a为纯铜 B . 图I中 $\text{[math]}$ 向a极移动 C . 图II中若a、b间连接电源，则a连接正极 D . 图II中若a、b间用导线连接，则X可以是铜

表面皿都中装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌片的铁钉(图B)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象

已知： $\text{[math]}$ 和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是（）

A . 发生氧化反应的是a处和d处 B . 图A中a处出现蓝色沉淀 C . b处和c处电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 对铁钉腐蚀起防护作用的是图B

	MgCl₂	MgO
熔点/℃	712	2850

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