第三章水溶液中的离子平衡知识点题库

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是．
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气体积的关系应是．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是．
（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法．

向浓度均为0.010mol·L^-1的Na₂CrO₄、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液。[已知K_sp(AgCl)=1.77×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12 ， K_sp(AgBr)=5.35×10^-13 ， Ag₂CrO₄为砖红色]，下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中n(Na⁺)=0.040mol B . Na₂CrO₄ 可用作AgNO₃溶液滴定Cl^-或Br^-的指示剂 C . 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag₂CrO₄一AgCl D . 出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中c(Cl^-)：c( Br^-)=177：535

根据下列实验能得出相应结论的是（）

A . A B . B C . C D . D

常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . a点，c(NH₄⁺)=c(OH^-) B . b点，c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O) C . c点，pH=7 D . d点，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

常温下，向20.00mL0.1mol·L^－¹KOH溶液中滴加0.1 mol·L ^－¹HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH^－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L^－¹ HA溶液中滴加0. 1mol ·L^－¹ KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH^－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

下列有关说法正确的是（）

A . A点、X点对应溶液中水的电离程度相同 B . B点、Y点对应溶液的pH相等 C . C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA) D . D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K⁺)=c(A^－)

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制取N₂O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为。
（2）常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：。

②B点时溶液中c(H₂N₂O₂) c(N₂O₂^2-)(填“>”、“<”或“=”)。

③A点时溶液中c(Na⁺)(HN₂O₂^2-)+c(N₂O₂^2-)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）已知常温下K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5 ， K_sp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 $\text{[math]}$ =。

（1） 25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：（用离子方程式表示）
（2）若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
加入少量冰醋酸，平衡将移动(正向、逆向)，溶液中c(H⁺)将(增大、减小、不变)；
（3）加入一定量蒸馏水，平衡将移动(正向、逆向)，溶液中c(H⁺)将(增大、减小、不变)
（4）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将移动(正向、逆向)，溶液中c(H⁺)将(增大、减小、不变)
（5）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将移动(正向、逆向)，溶液中c(H⁺)将(增大、减小、不变)

化学与生活生产密切相关。下列说法中，错误的是（）

A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl₂等单质 B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）的碱性 D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K₂CO₃）混合使用

某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）

A . 用托盘天平称取11.72g食盐 B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 C . 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 D . 用0.2000mol•L^-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40 mL HCl溶液

25℃时，重水(D₂O)的离子积为 1.6×10^ˉ15 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（）

A . 重水和水两种液体，D₂O 的电离度大于 H₂O B . 在 100mL0.25mol·L^ˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C . 0.01 mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D . NH₄Cl 溶于 D₂O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH₃·D₂O 和 HD₂O⁺

某二元酸(化学式用H₂X表示)在水中的电离方程式是：H₂X＝H^＋＋HX^－ HX^－ $\text{[math]}$ H^＋＋X²^－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H₂X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是（）

图片_x0020_100002

A . a点pH>1 B . b点溶液中：c(Na^＋)>c(HX^－)>c(X²^－)>c(H₂X)>c(H^＋)>c(OH^－) C . d点溶液中：c(Na^＋)＝2c(X²^－)＋2c(HX^－) D . 水的电离程度：c>a>e

下列说法中正确的是( )

A . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小（） B . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 D . 硬水中含有较多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^－、SO₄²^－，加热煮沸可完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：

步骤和现象	现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液	生成黄色沉淀M
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液	沉淀Y 转化为黑色沉淀Z
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水	沉淀Y逐渐溶解

（1）由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有Na⁺、NO₃^- ，还含有的离子有。
（2）写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为，白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是。
（3）已知：Ag⁺ + 2NH₃· H₂O⇌Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因。
（4）为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中

②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是__________

A . 黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水 B . 黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应 C . 由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D . 在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂O $\text{[math]}$ OH^-+H₂S b.HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-

（1）平衡a 是平衡；平衡b是平衡 (填“电离”或“水解”)；
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS^-)将；
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a(填“正向” “逆向”或“不”，下同 )移动，平衡b移动。

从镍钼矿渣(主要含有MoO₃、NiO、MgO和Fe₂O₃)中提取元素，其主要工业流程如图：

已知：①MoO₃难溶于水，可溶于强碱溶液。

②Fe₂O₃、MgO不溶于NH₄Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH₄Cl—氨水混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。

③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	pH(开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe³⁺	1.52	3.18
Mg²⁺	8.10	9.43

请回答下列问题：

（1） “碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎，再与NaOH在80℃下反应2小时，该操作的目的为。
（2） “碱浸”时，MoO₃发生反应的离子方程式为。
（3） “氨溶解”的目的为，“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如图所示，“氨溶解”过程中需要控制温度在50~70℃之间，温度过高或过低都会导致产品的产量降低，请解释原因。
（4）简述利用“滤渣I”制备纯净的铁红的方法：。
（5） “一次沉镍”时加入H₂S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为。
（6） “氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（7） “二次沉镍”时，发生反应的离子方程式为。
（8）已知：某温度时，K_sp(NiC₂O₄)=4.0×10^-10 ， K_sp(NiCO₃)=1.60×10^-8。此温度下，将碳酸镍固体投入到1L一定浓度的Na₂C₂O₄溶液中，若要一次性恰好将1molNiCO₃完全转化成NiC₂O₄ ，则所需Na₂C₂O₄溶液的浓度c(Na₂C₂O₄)=(忽略溶液体积的变化)。

资料显示： $\text{[math]}$ 在酸性溶液中能氧化I^- ，反应为 $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。

（1）甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂ ，但由于存在Na₂SO₃ ， I₂被消耗，该反应的离子方程式为， $\text{[math]}$ 的还原性I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
（3）甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了 $\text{[math]}$

②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。 $\text{[math]}$ 在a极放电的产物是。

③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是。

④下列说法正确的是。

a. a电极附近蓝色不再褪去时， $\text{[math]}$ 尚未完全氧化

b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被 $\text{[math]}$ 还原

c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去

汽车尾气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是现代城市中大气的主要污染物，是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一、对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1） I.将 $\text{[math]}$ 样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

浓度 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

根据表中数据判断试样的 $\text{[math]}$ 。(已知 $\text{[math]}$ )
（2） II.汽车在行驶过程中有如下反应发生：
a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

能表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
（3）汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
（4）汽车尾气净化的主要原理： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若该催化剂反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 $\text{[math]}$ 时刻达到平衡状态的是_______(填序号)。(如图中v_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

A . B . C . D .

（5）用活性炭可处理大气污染物 $\text{[math]}$ 。向容积均为1L的甲、乙丙三个恒容恒温(反应温度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，发生反应为： $\text{[math]}$ ，测得各容器中 $\text{[math]}$ 反应时间t的变化情况如下表所示：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (甲容器)/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (乙容器)/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (丙容器)/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①T $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，则 $\text{[math]}$ 内用NO的浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

（6）在恒温条件下， $\text{[math]}$ 和足量C发生反应： $\text{[math]}$ ，测得平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”或“>”或“=”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (列出表达式并计算结果。 $\text{[math]}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A . 加少量烧碱固体 B . 升高温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加CH₃COONa固体

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体

A . ②④ B . ②③⑤ C . ③④⑤ D . ①②

某废催化剂(主要含有WO₃、V₂O₅、V₂O₄、V₂O₃、少量杂质Fe₂O₃、SiO₂等)是能源行业产生的难处理多金属危险废物，其回收利用已成为当前研究的热点和重点。一种处理流程如下：

（1）已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的溶解度随温度的变化如图所示。草酸酸浸时控制温度为90℃，理由是，实验室中宜选用的加热方式为(“水浴加热”或“油浴加热”)。
（2）已知“浸取液”的主要成分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和过量的H₂C₂O₄ ，滤渣的主要成分是；Fe₂O₃与H₂C₂O₄的反应的离子方程式为。
（3） “浓缩液”经过两步氧化实现金属元素的分离。 $\text{[math]}$ 在溶液中存在平衡 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ WO₂(C₂O₄)+ $\text{[math]}$ ，WO₂(C₂O₄) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ，当溶液中的草酸氧化分解率到达67%时， $\text{[math]}$ 开始水解生成 $\text{[math]}$ 。
①写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式；

②已知 $\text{[math]}$ 离子在溶液中也存在类似 $\text{[math]}$ 的电离平衡，下列有关 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 离子生成V₂O₅·H₂O的说法错误的是(填标号)。

A．加入 $\text{[math]}$ 促使 $\text{[math]}$ 离子的电离平衡正向移动

B．该过程涉及了2个以上的化学平衡

C．VO²⁺离子水解生成V₂O₅·H₂O
（4）已知 $\text{[math]}$ K₁；FeC₂O₄ $\text{[math]}$ Fe²⁺+ $\text{[math]}$ K₂ ，当“滤液1”中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。(已知 $\text{[math]}$ )

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

第三章 水溶液中的离子平衡 知识点题库

第三章水溶液中的离子平衡知识点题库