化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
①常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ;
②称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为 。
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A. | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液紫色褪色 | SO2具有漂白性 |
B. | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 | HA是强酸 |
C. | 灼烧某白色粉末 | 火焰呈黄色 | 白色粉末中含有Na+ , 无K+ |
D. | 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中 | 有白色沉淀生成 | 证明非金属性S>C>Si |
①温度升高时,KSP(CaS ) = (填“增大”“减少”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸时,c(Ca2+ ),原因是(用文字和离子方程式说明)。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:。
已知: 在75~80℃转变成 ,80~120℃转变成 ,300℃以上转变成无水 。
b. 易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
c. 在空气中受热易被氧化。
请回答:
下列说法正确的是________。
①上述测定过程提及的下列仪器,在使用前一定不能润洗的是。
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→→→→→洗净,放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液
b.放液完毕,停留数秒,取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口
e.放液完毕,抖动数下,取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口
③ 纯度偏低,可能的主要杂质是。
①设备X的名称是。
②请说明采用该方案可以提高 纯度的理由。
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将铝丝和铜丝接触,并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间 | 铝丝上有红棕色气体产生 | 形成了原电池,且负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ |
B | 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水中 | 溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,再加入AgNO3溶液 | 开始无现象,后有沉淀生成 | 原溶液中一定含有Cl﹣ |
D | 将盐酸和大理石反应生成的CO2气体直接通入Na2SiO3溶液中 | 产生白色沉淀 | 证明酸性:碳酸>硅酸 |
关于常温下 的 溶液,下列说法正确的是( )
实验现象 | 反应过程中的pH和电导率变化对比曲线 |
滴加氨水时,先不断产生浅蓝色沉淀;后来沉淀逐渐溶解,得到深蓝色溶液。 滴加硫酸时,先不断产生浅蓝色沉淀;后来沉淀逐渐溶解,得到蓝色溶液。 |
资料:ⅰ.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜,化学式为Cu2(OH)2SO4;
ⅱ.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。
下列分析中错误的是( )