第三节盐类的水解知识点题库

室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（）

A . 两种溶液中的c（Na⁺）相等 B . 两溶液中由水电离出的c（OH^﹣）之比为 $\text{[math]}$ C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B⇌H⁺+HB^﹣ ， ②HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，

下列说法中一定正确的是（）

A . NaHB属于弱电解质 B . 溶液中的离子浓度c（Na⁺）＞c（HB^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（Na⁺）=c（HB^﹣）+c（B²^﹣）+c（H₂B） D . NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H⁺+OH^﹣=H₂O

室温下，用0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL C . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

室温下，0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）

A . c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（H⁺） B . c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣） C . 加入适量NaOH溶液后：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣） D . K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＜K_w

现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣），则下列判断中不正确的是（）

A . c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=0.10 mol•L^﹣1 B . c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.20 mol•L^﹣1 C . c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^﹣） D . 温度为298 K时，pH＜7

已知H₂A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH₂A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（）

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

A . H₂A第一步电离K₁的数量级为10^-8 B . 上述过程中水的电离程度一直增大 C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 若溶液中加NaOH至 $\text{[math]}$ 时，c(OH^-)>100c(H⁺)

下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）

A . NH₄NO₃ B . NaHSO₄ C . KCl D . KHCO₃

常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH₃COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK_a=-lgK_a ，下列有关叙述错误的是（）

A . 常温下，K_a(CH₃COOH)=10^-5 B . a点时，c(F^-)=c(HF)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH₃COONa溶液的pH D . 向CH₃COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法错误的是（）

A . KClO₃作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO₄]_n消耗6/n mol KClO₃ B . 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C . 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D . 在相同条件下，Fe³⁺比[Fe(OH)]²⁺的水解能力更强

下列说法正确的是（）

A . 碱式滴定管注入Na₂CO₃溶液之前应检查是否漏液 B . 测定盐酸浓度 C . 蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体 D . 记录滴定终点读数为12.20 ml

下列说法关于离子浓度说法错误的是（）

A . 室温下，向0.20 mol/L NH₄HCO₃中通入CO₂至溶液呈中性：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) B . 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c ( OHˉ)＞c (H⁺) C . 向0.30mol/L Na₂SO₃中通入CO₂:c(Na^＋)＝2[c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)] D . 10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na⁺)=c (Cl^﹣)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（）

A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH₃COO^-) -c(CH₃COOH) =2c (H⁺)-2c(OH^-) B . 从a到b： $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . 水的电离程度: b点＜c点 D . 溶液的pH值： a 点＜c点＜b点

下列有关说法正确的是（）

A . 在Na₂S溶液中加入少量的Na₂S固体，Na₂S的水解程度减小 B . Fe₃O₄(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 C . 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D . 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

下列图示或根据图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B . 图乙表示温度不变，向0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸时，溶液中 $\text{[math]}$ 随盐酸体积的变化关系 C . 图丙表示密闭容器中CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)到达平衡时，CH₄的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P₁<P₂ D . 图丁表示0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L^-1醋酸溶液滴定曲线

25℃时，用NaOH调节H₃AsO₄溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数δ与pH的关系如图所示.[H₃AsO₄的分布系数：δ(H₃AsO₄)= $\text{[math]}$ ]

下列说法错误的是（）

A . 升高温度，H₃AsO₄溶液的pH减小 B . H₃AsO₄的第一步电离常数的数量级为10^-3 C . M点溶液中存在c(Na⁺)=2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ ) D . pH=11时溶液中离子浓度：c(HAsO $\text{[math]}$ )>c(AsO $\text{[math]}$ )>c(H₂AsO $\text{[math]}$ )

下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于足量的H₂SO₄溶液中，再滴加少量的KSCN溶液	溶液不变红	溶液中一定没有Fe³⁺
B	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子浓度均减小
C	向Na₂CO₃稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( )溶液，边滴加边振荡	无气体产生	电离常数：K₁(碳酸)>K₂(水杨酸)
D	取少许CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液	无淡黄色沉淀	CH₃CH₂Br没有水解

A . A B . B C . C D . D

根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )

A . 图1表示常温下向体积为10 ml.0.1 mol/L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(CH₃COO^-) B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C . 图3中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄ ，与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D . 由图4曲线，可确定K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI)，故用0.0100 mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl^- ， Br^-及I^-的混合溶液时，首先沉淀的是I^-

25℃时，对于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②氢氧化钠、③醋酸钠溶液，下列说法错误的是（）

A . c(CH₃COO^-)：③＞① B . 水电离出的c(H⁺)：③＞①＞② C . 25℃时，①和②等体积混合后的溶液： $\text{[math]}$ D . 25℃时，①和③等体积混合后的溶液： $\text{[math]}$

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组图-1装置制备 $\text{[math]}$ 。

已知：①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

②Na₂SO₄溶解度如图-2所示。

（1）若要检验a处混合气体中的CO₂ ，实验方法是：将混合气体。
（2）三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的。
（3）设计以下实验测定以上制备 $\text{[math]}$ 的纯度：
步骤1.准确称取8.00g样品，溶于水，.加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2.准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mL $\text{[math]}$ H₂SO₄和20mL10%KI溶液使铭元素完全转化为Cr³⁺ ，加水稀释至100mL。

步骤3.向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知： $\text{[math]}$ )

①写出“步骤2”中反应的离子方程式。

②试计算 $\text{[math]}$ 的纯度(写出计算过程)
（4）利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备 $\text{[math]}$ 晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，，洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)

用0.1000 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c₁、c₂的醋酸、草酸( $\text{[math]}$ )溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：

下列叙述错误的是（）

A . X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， $\text{[math]}$ B . 若b点时 $\text{[math]}$ ，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液 C . 对于 $\text{[math]}$ 而言，滴定过程中始终有 $\text{[math]}$ D . 若a点 $\text{[math]}$ ，则a点有 $\text{[math]}$

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