第三节 盐类的水解 知识点题库
（1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2 ， 反应的化学方程式为
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母，下同）．
a．澄清石灰水 b．浓硫酸 c．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2mol•L﹣1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
a．c（HSO3﹣）＞c（SO42﹣）＞c（H2SO3）
b．c（OH﹣）+c（SO32﹣）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）
③工业上常用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2 ， 将烟气通入1.0mol•L﹣1的Na2SO4溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32﹣）=0.2mol•L﹣1 ， 则溶液中c（HSO3﹣）=
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示．a点时n（HSO3﹣）：n（H2SO3）= ，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3﹣）=
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2 ， 再用惰性电极电解，将阴极X溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为 ，阳极产生的气体的化学式为 ．
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1 K1 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）+Q2 K2 （Ⅱ）
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（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用含K1、K2的代数式表示）．
-
（2） 为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是
-
（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为 ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1 ， 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 ．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．溶液B中加适量NaOH．
名称 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
结构式 | CH3OH | （CH3）2NH | （CH3）2NCHO | CH3OCH | （CH3O）2CO |
沸点（℃） | 64.7 | 7.4 | 153℃ | ﹣24.9 | 90℃ |
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（1） 在425℃、Al2O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
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（2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO⇌（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为反应（填“吸热”、“放热”）．
-
（3） 甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH
CH3OCH3
H2O
Ⅰ
387
0.20
x
Ⅱ
387
0.40
y
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
①x/y=；
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
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（4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
写出阳极的电极反应式．
) ＞c(SO 
)＞c(H2SO3)
D . 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO ) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)
将增大
D . 浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小关系为①>②>④>③
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Na2CO3溶液 ⑤Ca（HCO3）2溶液 ⑥KHSO4溶液
)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，下列判断正确的是( )
。向含0.01 mol 
和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2 ， 溶液中， 
随通入的 
的变化如图，下列对应关系正确的是（ ） 
B . B点： 
C . C点： 
D . O点： 
)]m。
-
（1） Na2S2O8为氧化剂处理DSS制备Fe2(SO4)3 ， 反应过程如下：
(硫酸根自由基) 
+Fe3+ ， 反应②的离子方程式是。
-
（2） Fe2(SO4)3经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。
①水解反应：(离子方程式)。
②聚合反应：mFe2(OH)n(SO4)(
)=[Fe2(OH)n(SO4)( )]m -
（3） 测定并改进聚合硫酸铁絮凝剂的性能
①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度(OH-与Fe3+的物质的量比值)，盐基度越大絮凝效果越好。测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。
资料：KF溶液可以掩蔽Fe3+使其不与OH-反应。
取ag样品，完全溶解于V1mLc1mol/L盐酸中，，滴入酚酞溶液，用c2mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V2mL；另取ag样品，测得Fe3+的物质的量为bmol。该样品的盐基度为(列出表达式)。
②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。
i.离子交换膜是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
ii.简述反应室中提高盐基度的原理：。
与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率
C . 纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力
D . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
溶液中，、
、
的浓度对数lgc随pH的变化如图。下列说法错误的是（ ）
B . 适当升高温度，a点会右移
C . 随pH增加，
先增大后减小
D . 
溶液中：
)=c(Ba2+)
B . 向氨水中通入CO2 ， 随着CO2的增加，
增大
C . 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
D . 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为
该溶液的pH不可能是7
