第一节醇酚知识点题库

经元素质量分析测得乙醇的分子式是C₂H₆O．由于有机化合物普遍存在同分异构现象，根据价键理论，推测乙醇结构可能是图1两种之一：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水等药品及必要的仪器，用如图2所示的装置进行实验确定乙醇的结构．某学生得到一组实验数据：

乙醇的用量（物质的量）	产生氢气的体积（标准状况）
0.10mol	1.12L

（1）根据以上数据推断乙醇的结构应为　　，理由　（用化学方程式表示）．
（2）写出工业上以乙稀为原料制取乙醇的化学方程式
（3）图2装置用来测量产生氢气的体积是否有误差？（答“有”或“无”）

下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（　　）

A . 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇 C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D . 乙醇和乙酸分子中都含有C=O键

含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用进行（填仪器名称）．
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和，通过操作（填操作名称）可使产物相互分离．
（5）图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、．

下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是（）

① ②乙烯 ③CH₃COOH ④CH₃CH₂OH ⑤CH₂=CH﹣COOH ⑥

A . ①⑥ B . ①③④⑥ C . ①④ D . ①③⑥

可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（）

A . 乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保 B . 1mol 乙醇燃烧生成3mol水 C . 1mol 乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H₂ D . 乙醇可以制饮料

模拟石油深加工合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下：

请回答下列问题：

（1） A能催熟水果，则A的名称为。
（2） B的结构简式为。
（3）苯生成硝基苯的反应类型为。
（4）石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有种同分异构体。
（5）写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。

某二元醇的结构简式为

，关于该有机物的说法错误的是( )

A . 用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇 B . 该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 C . 该有机物可通过催化氧化得到醛类物质 D . 1mol 该有机物能与足量金属 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$

春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是（）

A . 为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米 B . 生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物 C . 95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂 D . 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）


A．证明Cl₂氧化性强于Br₂	B．除去乙醇中的乙酸	C．用海水制取蒸馏水	D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液

A . A B . B C . C D . D

常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示(假设原料均能恰好完全反应)：

下列说法中错误的是（）

A . 方法一的原子利用率为100% B . 方法二属于取代反应 C . X与Y均能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、溴水发生反应 D . $\text{[math]}$ 在稀 $\text{[math]}$ 条件下发生消去反应可生成 $\text{[math]}$

（1） I.乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示：

下列物质与乳酸互为同系物的是，与乳酸互为同分异构体的是。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④
（2）研究人员在珠峰山顶发现了“微塑料”，这是目前地球上发现塑料污染海拔最高的地方。聚乳酸(PLA)可微生物降解，是理想的绿色高分子材料，可以代替塑料制品减少“微塑料”带来的环境污染。写出用乳酸制取聚乳酸的化学方程式。
（3） II.当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为；若使A失去手性，则采取的方法为(用化学方程式表示)。

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂添加剂，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

有关数据如下：

	乙醇	1，2-溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g∙cm³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速率 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：；。
（3）容器c中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是。
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)。
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。

A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。请回答下列问题:

（1）写出A、D、G的结构简式:A; D; G。
（2） A、B中官能团的名称:A; B。
（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为。
（4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有种。
（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式,并注明反应类型:
①、反应;

②、反应;

④、反应。

我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸(如图)是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法中正确的是（）

A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C₈H₁₈O₄ B . 能发生加成反应，不能发生取代反应 C . 在铜的催化下与氧气反应的产物含有醛基 D . 标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH₂

下列物质中，不属于烃的衍生物的是（）

A . 乙醇 B . 甲烷 C . 乙酸 D . 一氯甲烷

羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是( )

A . Y的分子式为C₁₀H₈O₄ B . X分子中不含有手性碳原子 C . 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH D . 1 mol Z与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1 mol Br₂

化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是（）

A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B . 乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性 C . “臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关 D . 电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放

下列说法错误的是（）

A . 乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼 B . 乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H^＋而表现酸性 C . 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性 D . 食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱

实验室制取乙烯的装置如图Ⅰ所示。根据实验及有关操作回答下列问题。

（1）甲同学按照如图Ⅰ所示的实验装置进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：。
（2）乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。乙同学设计了如图Ⅱ所示的实验装置进行实验。请回答：
①Ⅱ装置abcd中可盛放的试剂的顺序依次是(填序号)。
a.品红溶液 b.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.酸性KMnO₄溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是。
（3）丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图Ⅲ所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。
①图Ⅲ中装置a的作用是。
②为除去混合气中的SO₂和CO₂ ，装置b中应该盛放的试剂是。
③浓溴水的作用是。
④丙同学认为该装置还需添加一个装置验证杂质气体是否除净，该操作是。

下列关于有机物的说法正确的是( )

A . 医用酒精为无水乙醇 B . 苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 D . 乙烯与氯化氢加成得到氯乙烯

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