实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验 知识点题库

（1） a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为．

（2） 当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）．

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺ ． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3） 把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， 最适宜选用的物质是（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液．

a．KMnO₄      b．H₂O₂      c．MgO       d．NaOH

（4） 步骤Ⅲ由MgCl₂•H₂O获得MgCl₂的操作是：．

（1） 向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：。

（2） 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：；通入空气吹出Br₂,并用Na₂CO₃吸收的目的是。

（3） 将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na₂SO₄。 这一过程可用化学方程式表示为：。

（4） 为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中加入(填字母)。

a．CCl₄ b．NaBr溶液     c．NaOH溶液       d．Na₂SO₃溶液

（1） 从海水中获取淡水，历史最久的方法是法

（2） 海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是。

（3） 粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO 等杂质离子，精制时所用试剂为：

A.盐酸；   B.BaCl₂溶液；   C.NaOH溶液；   D.Na₂CO₃溶液。

则加入试剂的顺序是(填序号)。

（4） 在制镁工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。

（5） 用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及反应类型。

（6） 从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（Cl₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。

②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br₂ ， 理论上从酸化的海水开始，至少消耗LCl₂（标准状况下）。

（1） 甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是。

（2） 丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

①(用化学方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO₂ = 2ClO₂↑+ 2NaCl + H₂O。

（3） Clˉ存在时会催化 ClO₂的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO₂的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是。戊装置的作用是。

（4） 戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO₂后，生成了 ClO 、ClO ，该反应的离子方程式是。

（1） B处的药品是（填“浓硫酸”或“碱石灰”）

（2） 检验D处试管中NH₃是否收集满，可以用湿润的色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。

（3） 氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为。

（4） A处反应的化学方程式是。

（1） 哪个学生设计的装置比较合理？(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因

（2） 用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。

（3） 还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？

（4） 测定H₂和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H₂ ， 而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H2体积分数/%	90	80	70	60～20	10	5
空气体积分数/%	10	20	30	40～80	90	95
点燃现象	安静 燃烧	安静 燃烧	弱爆炸	强爆炸	弱爆炸	不燃烧 不爆炸

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H₂ ， 保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H₂已纯净的说法的真正涵义：。

（1） 仪器a的名称是。

（2） D处收集纯净氯气，观察其物理性质。

①推测装置B的作用是，裝置C中的试剂是(填名称)。

②D处装置可选用(填序号)。

（3） 能够证明氯气跟水发生反应的现象是。

（4） 装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是(请用简要文字回答)。

（1） 过程Ⅰ的目的是。

（2） 棉花中浸润的溶液为。

（3） A中发生反应的化学方程式为。

（4） 过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是。

（5） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl₂ > Fe³⁺ >SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（6） 进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe²⁺(aq) + (aq) FeSO₃(s)（墨绿色）。

提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃ ， 溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E化学式为，溶液F化学式为。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。

（1） 甲同学用 装置制备 气体，上述装置中可用于收集 气体的是（填字母）， 中发生反应的离子方程式为。

（2） 乙同学用上图中的装置 进行铜与浓硫酸反应制取 气体，装置 中还缺少的仪器名称是，该反应的化学方程式为；实验所产生的 尾气选用装置（填字母）来吸收。

（3） 丙同学用装置 制取氨气，发生反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是，该反应的化学方程式为。

（4） 丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下 时，被氧化的氨的质量是 。

（1） HNO₃的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A．浓氨水    B．NH₄Cl     C．NH₄NO₃    D．CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为。

②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为 (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为 (选填下列标号)。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是。

（2） Fe(NO₃)₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO₃)₃溶液时，最佳选择为____ (填标号)。

（3） Fe(NO₃)₃溶液性质的探究：取适量0.1mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原因。

②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；

猜想b：Fe(NO₃)₃溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。

④设计实验、验证猜想

Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺ ， 验证了猜想a成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式。

Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想 ， 请帮他完成下表中内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
① ②	若银镜消失，猜想b成立； 若银镜不消失，猜想b不成立。

（1） I．氮是生命的必需元素，氮氧化物、氨气、氮肥等含氮化合物在生产生活中都有巨大作用。请回答下列问题：
实验室制取氨气的化学方程式：。

（2） 近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：

该电池负极是电极(填“a”或“b”)，正极的电极反应方程为：；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是(任写一条)。

（3） 氮的固定对农业生产具有重要意义，与在一定条件下可转为NO，下图表示转化过程中能量变化，则c表示的能量大小为。已知：断开、、(NO中的氮氧键)时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量。

（4） 工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融(填化学式)即可得到铝。

（5） 工业上从海水中提溴常用“吹出法”(流程如图)，步骤③中与溴蒸气发生反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为，操作步骤②③④的目的是。